Quimica Escencial

Electronegatividad:
es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlacequímico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecularcomo en sistemas o especies no moleculares.
Enlace polar:
Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tanto loselectrónes se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. 
Momento dipolar:
Se define como momento dipolar químico  a la medida de la intensidad de la fuerza deatracción entre dos átomos, es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico.
Puente de hidrogeno:
Fuerzas de Van der waals:
Denominada así en honor alcientífico neerlandés Johannes Diderik van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidasal enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.
Solubilidad:
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse unadeterminada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a unatemperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. 
Efecto inductivo:
El efecto inductivo es un efecto experimentalmente observable en la transmisión de lacarga a través de una cadena de átomos en una molécula por inducción electrostática (principalmente, definición de la IUPAC) o por la presencia de un medio polar (e. i. dinámico).