Quimica Estado Liquido

CONCEPTO CINÉTICO MOLECULAR DEL ESTADO LÍQUIDO
A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO MOLECULAR.
Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Lasmoléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.
En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manosintensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.
Si aumentamos la temperatura del líquido , las moléculas aumentarán su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el SISTEMA MATERIAL 0 conjunto de moléculas estará en estado gaseoso.FUERZAS INTERMOLECULARES
La cohesión, también llamada fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también recibe el nombre de enlaces intermoleculares. Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas. Aunque son considerablementemás débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:
 El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)
 Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
 Dipolo - Dipolo.
 Dipolo - Dipolo inducido.
 Fuerzas de dispersión de London.
En un líquido, las fuerzas intermoleculares son lo bastanteintensas como para impedir que las partículas que forman el líquido se separen, pero no tienen el suficiente poder para mantenerlas fijas. Por eso, aunque los líquidos tienen un volumen constante, su forma no es fija, se adaptan al recipiente en el que están ubicados.
En el interior del líquido, todas las moléculas están rodeadas por otras moléculas de líquido que la atraen, como todas las fuerzas deatracción son iguales, es como si no se ejerciera ninguna fuerza sobre ella, por lo que puede moverse libremente. En la superficie, las moléculas sólo están rodeadas por el interior del líquido y por su superficie, así que hay una fuerza neta sobre ellas que se manifiesta en la tensión superficial, la fuerza mantiene unida la superficie del líquido y hace que ésta se comporte como una lámina quehay que romper para penetrar en el líquido. Debido a la fortaleza de la tensión superficial, entrar en el seno del líquido cuesta algún trabajo y algunos insectos pequeños pueden moverse por la superficie del líquido sin hundirse en él. Es el caso del zapatero, una chinche acuática muy común en los estanques y aguas tranquilas de Europa.
 
LA ECUACIÓN DE CLAUSIUS-CLAPEYRON

Las relaciones deMaxwell tienen implicaciones de largo alcance para la investigación termodinámica y con frecuencia se utilizan para derivar relaciones termodinámicas útiles. La ecuación de Clapeyron es una de estas relaciones y permite determinar el cambio de entalpía asociado con un cambio de fase (como la entalpía de vaporización ) a partir del conocimiento único de , y .

Durante un proceso de cambio efase, la presión es la de saturación, que depende sólo de la temperatura y es independiente del volumen específico. Es decir,

Por otro lado, la derivada parcial

Puede expresarse como la derivada total
que es la pendiente de la curva de saturación sobre un diagrama P-T en el estado de saturación específico. Esta pendiente no depende del volumen específico de la ecuación entre los...