quimica estequiometrica


TIPO DE ACTIVIDAD: Trabajo individual






Título Actividad:
Cálculos estequiométricos en una reacción.

Nombre Asignatura:
Agentes Químicos en Prevención
Sigla
IAQ1001

Semana Nº:7
Actividad Nº
2_6
Lugar
Sala de clases
APRENDIZAJES ESPERADOS:

Aprendizaje 1

Representa una ecuación química de acuerdo al tipo de reacción.

Aprendizaje 2

Calcula reactantes yproductos de acuerdo a la proporción en que reaccionan.

1. Cálculos estequiométricos en una reacción.

Objetivo

 Calcula reactantes y productos de acuerdo a la proporción en que reaccionan.1.1 INTRODUCCIÓN

CÁLCULOS EN ESTEQUIOMETRÍA

Estequiometría: Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.

Información cuantitativa de lasecuaciones ajustadas: Los coeficientes de una ecuación ajustada representan:

el número relativo de moléculas que participan en una reacción el número relativo de moles participantes en dichareacción.


Por ejemplo en la siguiente ecuación ajustada:
2H2(g) + O2(g)  2H2O (g)

La producción de dos moles de agua requieren el consumo de 2 moles de H2 un mol de O2. La ecuación químicaademás de informarnos acerca de un fenómeno químico (información cualitativa), también lleva implícitas las relaciones fijas de masas, volúmenes, cantidades de átomos, iones y moléculas (aspectoscuantitativos)

Relación cantidad de sustancia-cantidad de sustancia

Este es el cálculo estequiométrico mas simple ya que la ecuación relaciona directamente los moles de reactivos y productos.

Ejemplo 1Considere la siguiente ecuación química balanceada:



2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2  Ba3(PO4)2 + 6NaNO3



Marzo 2012 / Escuela de Construcción / Ingeniería en Prevención de Riesgos.
1Determine:

a. La cantidad de Ba(PO4)2 se obtendrá al hacer reaccionar 0,48 mol de Na3PO4 con suficiente cantidad de Ba(NO3)2.(R=0,24 mol de Ba(PO4)2)

b. ¿Con que cantidad de Ba(NO3)2...