Quimica Estqueometria

Utilizando FACTORES DE CONVERSIÓN, desarrolle los siguientes problemas
1. ¿Cuántos mol de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Resp: 0.448 mol de Fe
2. ¿Cuántos mol de magnesio estáncontenidos en 5.0 g de este metal? Resp: 0.206 mol Mg
3. Calcular la masa de:
a) Un mol de átomos de azufre b) Un mol de átomos de hierro,
c) Un mol de átomos de hidrógeno, d) Un mol de moléculas deoxígeno
Respuestas a) 32 g/mol b) 55,8 g/mol c) 1 g/mol d) 32 g/mol

4. ¿Cuántos mol son 27 g de hidróxido de sodio (NaOH)? Resp: 0,675 mol
5. ¿Cuántas moléculas hay en un mg. de agua? Resp:3,35x1019 moléculas
6. ¿Cuántas moléculas hay en 0.25 mol de metano (CH4)? Resp: 1,51x1023 moléculas
7. ¿Cuántos átomos hay en cada uno de los dos casos anteriores? Respuestas:
caso pregunta 5:3x3,35x1019 = 1x1020 átomos // caso pregunta 6: 5x1,51x1023 =7,53x1023 átomos
8. Se tienen 500 g de sulfato férrico (FeSO4). Calcular:
a) Número de mol de sulfato férrico. b) Número de átomos deoxígeno.

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Cálculos mol a mol
9. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 CO2+ H2O
¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman3.00 mol de C2H5OH de esta manera?. R: 6 mol
10. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O
¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 0,8 mol deC8H18?. Resp: 6,4 mol
11. Para la siguiente ecuación no balanceada: Al + O2  Al2O3
Calcule:
a) ¿Cuántos mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3? R: 10,54 mol de Al
b)¿Cuántos mol de oxígeno O2 reaccionan con 3.97 mol de Al? R: 2,98 mol de O2

Cálculos moléculas a moléculas
12. Utilizando la reacción balanceada: FeS + O2  Fe2O3 + SO2
Calcular:
a) El númerode moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS;
b) el número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS.
R: (a) 80 moléculas de SO2 (b) 70 moléculas de O2....