QUIMICA ETAPA 3 ACTIVIDADES

a) ¿Cuál es la principal colaboración de J.J. Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?
El descubrimiento de los electrones, lo realizó experimentando en tubos de rayos catódicos. También descubrió los isotopos, lo realizo examinando los rayos positivos y, en 1911, descubrió la manera de utilizarlos para separar átomos de diferente masa. El objetivo se consiguió desviando los rayospositivos mediante campos eléctricos y magnéticos (espectrometría de masas). Así descubrió que el neón tiene dos isótopos (el neón-20 y el neón-22).
b) ¿En que avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford?
Bueno en si el se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma. Halló que la radiactividad iba acompañada por unadesintegración delos elementos, lo que le valió Descubrió el núcleo atómico.
C) Elabora un organizador gráfico, con las principales características de las partículas subatómicas fundamentales
Electrón
Neutrones

Protón
Tiene carga negativa, se encuentran en los anillos del átomo, los electrones pueden aumentar o disminuir en el átomo y esto lo vuelve un ión, ósea que ya no es de carga neutra..Tienen carga negativa y se encuentran en el núcleo del átomo junto a los protones.
Son las partículas positivas del átomo, se encuentran en el núcleo y estas no pueden aumentar ni disminuir en un átomo.

4. escribe cinco ejemplos de elementos que se encuentra en la naturaleza como mezcla de isotopos con sus aplicaciones. Retoma la información del punto 3 de la actividad Diagnostica.

Agua (H2O)Nitrógeno gaseoso (N2)

Oxigeno gaseoso (O2) Glucosa (C6 H12 O6)

Proteínas (macromoléculas formadas por C, H, O,N, y otros elementos como P,S y Fe.
PARTE II
Elabora un documento digital integrador de los conocimientos acerca de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna.
Introducción
En este trabajo vamos a hablar sobre el tema de la configuración electrónica y surelación con la tabla periódica moderna. Bueno en la configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican.
Mientras que en la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro. También vamos a describir el modelo cuántico y ejemplos de los números cuánticos entre otras cosas.
Descripciónde lo que se mostrara
En este documento se presentara brevemente una descripción de cómo es que evolucionaron las teorías y los modelos atómicos. Además se describirán los modelos que se presenciaban como correctos cada uno en su momento de investigación. Se mostrara como era la visualización de cada modelo por su inventor.
Descripción de la evolución de las teorías y los modelos atómicos
Elfilósofo griego Demócrito y su discípulo Leu cipo, consideraron que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde John Dalton, inglés y maestro de escuela, propuso en su teoría, que los átomos eran partículas indestructibles, de forma esférica, sólida y de peso fijo. Sin embargo no encontró un método para determinar los pesos de los átomos. Gold steim Hizodesviaciones del ánodo al cátodo, llamando a éstas, rayos canales, descubriendo así a la partícula positiva denominada Protón, que significa Primero.. En 1911 Rutherford propuso otro modelo atómico, como resultado de sus experimentos al bombardear laminas muy delgadas de oro y de platino, con partículas alfa. La mayor parte de ellas atravesaban la lámina sin sufrir cambio de dirección y unas cuantasse desviaban de su trayectoria a distintos ángulos, Algunos superiores a 90°. Rutherford supuso que “el átomo era
En su mayor parte un espacio vacío, que en el núcleo se encontraba la masa y la carga positiva y girando a su alrededor, describiendo trayectorias diferentes, los electrones”

-Descripción del modelo cuántico.
Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales...