Quimica Etapa 3

Parte 1.
a) Los conceptos de ácido-base de las teorías de Arrhenius y de Bronsted - Lowry.
Arrhenius: “un ácido es una sustancia que contiene hidrogeno que se disocia para producir iones hidrogenoy que una base es una sustancia que contiene el grupo hidróxido, que se disocia para producir iones hidróxido en solución acuosa”
Una solución de un acido de Arrhenius contiene iones H+ en exceso.Una solución de una base de Arrhenius contiene iones OH- en exceso.
Bronsted – Lowry: propusieron la teoría de transferencia de protones. En esta teoría seestablece que un ácido es un donador de protones y una base es un receptor de protones.

Un ácido de Bronsted – Lowry es un donador de protones H+
Una base de Bronsted – Lowry es un receptor deprotones H+

b) Concepto de electrolitos fuertes y débiles
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones conuna reacción de disolución prácticamente irreversible.
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tiporeversible.

c) Diferencia entre términos disociación e ionización
La disociación es el proceso por el cual los iones de una sal se separan conforme la sal se disuelve en agua.
La ionización es laformación de iones; ocurre como resultado de una reacción química de ciertas sustancias con el agua.

Parte 2.

a) El agua es un electrolito, ¿fuerte o débil? Explica.
El agua pura es un electrolito muydébil. No obstante se ioniza pero muy poco.
b) La ecuación que representa la ionización del agua

H2O + H2O H3O+ + OH- y H2O H+ + OH-

c) ¿Cuál es elsignificado de la expresión pH?
El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de H+ O H3O+ en moles por litro.

d) ¿Cuál es la expresión matemática para su calculo?
pH= -log [H+]...