Quimica Etapa 3

Actividad de adquisición y organización 
PARTE 1 DESARROLLO DE LAS TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS
2) contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es la principal colaboración de J.J Thompson al conocimiento de las partículas subatómicas?
R=Sabía que las partículas tenían carga negativa debido a que pudo mostrar que eran repelidas por la parte negativa de un campo eléctrico, concluyó que todos lostipos de átomos deben contener estas partículas negativas, a las cuáles se les llama ahora electrones.
b) ¿En que avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford? 
R=Que gracias a todas las conclusiones que tuvo pudo deducir un átomo nuclear ósea un átomo con un centro denso con carga positiva (núcleo) en el cual se mueven pequeños electrones en un espacio que estaría vacio, conesto también concluyo que el núcleo debe tener carga positiva (protones) y debe ser pequeño y denso .

3- Elabora una tabla con las principales características de las partículas subatómicas fundamentales.
No
partícula
Símbolo
Carga eléctrica
Masa
(en gramos)
1
Electrón
e-
(-)
-27
9.1090x10

2
Protón
P+
(+)
24
1.6726x10
3
Neutrón
n
Cero
-24
1.6750x104- Cinco ejemplos de elementos que se encuentran en la naturaleza como mezclas de isótopos con sus aplicaciones.
Tritio: Es muy usado en labores de tipo nuclear este es el elemento esencial de la bomba de hidrogeno responsable del holocausto en Hiroshima y Nagasaki.
Carbono: Es muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.
Uranio: Se usa en las centrales nuclearesy en las bombas atómicas.
Nitrógeno: Se emplea habitualmente en espectroscopia de resonancia magnética.
Fósforo: Emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea.
Parte II. Configuración electrónica y tabla periódica.
Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos (Incluir línea del tiempo).
Dalton fueel primero que basándose en hechos experimentales construyó una teoría científica acerca de átomos. En ella, se postulaba la indivisibilidad atómica, idea que permitió el logro de resultados extraordinarios.
Sin embargo, a fines del siglo XIX y a principios del siguiente, diversas experiencias sugirieron que el átomo era divisible, es decir, se hallaba constituido por otros corpúsculos. Enefecto, J. Thomson observó que, en ocasiones, escapaban partículas cargadas con electricidad negativa a las que denominó electrones. A partir de ello, J. Thomson concibió el átomo como una esfera cargada positivamente en cuyo interior se hallaban electrones en movimiento.

En 1910, E. Rutherford llegó a la conclusión de que la carga eléctrica positiva del átomo, la de mayor peso, estaba concentrada enun pequeño volumen que denomino núcleo, admitiendo que los electrones giraban alrededor del mismo.
Cuatro años después, N. Bohr estableció un modelo atómico según el cual los electrones siguen trayectorias circulares y definidas alrededor del núcleo, que denominó órbitas, pudiendo saltar de una a otra órbita. En 1925, los estudios de W. Heisenberg y E. Schrödinger permitieron averiguar que no puedehablarse de órbita plenamente definidas, sino que únicamente cabe calcular la probabilidad de que un electrón se halle, en un cierto instante, en un lugar determinado.
Actualmente las ideas acerca del átomo siguen estas pautas probabilística y ondulatoria.




El modelo cuántico:
El modelo cuántico es el modelo atómico más actualizado y el que se considera más exacto. Es un modelo matemáticomuy complejo que se basa en la ecuación de Schrodinger. En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero los electrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr, sino en un esquema más complicado que se resume a continuación:
En un átomo hay niveles que se...