Quimica Examen Final

Molaridad: numero de moles de soluto que esta disuelto en un litro de disolución (unidad química).
M= no. De moles de soluto / litros de disolución
M= n/v n=m/m
M= molaridad (n/l)
m=masa (g)
m=masa molecular (g/mol)
n=no. De moles

Electrolitos: sustancias que son capaces de conducir electricidad

Fuertes: Son aquellos que se disiocian completamente (disociar = separar iones).Débiles: Son aquellos que se diciosan parcialmente. HF_-- H+ F
Sus condiciones son:
Disueltos en agua
Fundidos

Acidos: sustancia capaz de producir H+ (protones).

*El hidrogeno al principio es el que nos ayuda a diferenciar si es ácido.

Hidroácidos: H- no metal (hídrico): H2S, HI.

Oxiácidos: H- radical (no metal-O) ico y oso.
HNO3
H2SO3

BASES: sustancias capaces de producirinoes OH-1

SALES: un metal o ión amonio (NH4) y un no metal
Binarias: metal – no metal
Oxisales: metal- radical

Acido:
Hídrico
(-) oso
(+) hídrico

Sal:
Uro
Ito
Ato

Si el acido termina con hídrico la sal termina en uro.
H +1
OH – 1
Valencia mayor: ico
Valencia menor: oso

Electrolitos fuertes:
Acidos fuertes:
HCl
HBr
HNo3
HClO4
HSO4

BASES FUERTES:Ba(OH)2
Ca(OH)2
NaOH
KOH

SALES SOLUTAS EN AGUA:
-
Reacción de neutralización. Formación de sales.

ACIDO + BASE SAL + H2O

Ácido fuerte + base fuerte sal neutra + H2O
H + OH H2O
pH=7
Acido | Sal |
_hidrico | _uro |
_ico | _ato |
_oso | _ito |

Acido fuerte + base débil sal acida + H2O
pH7

NH4+=AMONIACO

METALES: ocupa el segundo lugar a nivelmundial en la producción de plata, bismuto y fluorita; destaca en la producción de arsénico, plomo, cadmio, antimonio, zinc, barita, grafito y yeso, entre otros.
MINERALES METALICOS:
Bismuto |
Plomo |
Cadmio |
Antimonio |
Zinc |
Molibdeno |
Manganeso |
Arsénico |
Cobre |
Hierro |

MINERALES NO METÁLICOS:
Fluorita |
Barita |
Grafito |
Yeso |
Feldespato |Azufre |
Fosforita |

Clasificación de solidos:

Cristalinos. Poseen un ordenamiento estricto y de gran alcance. Sus átomos, moléculas o iones
ocupan posiciones específicas dentro de una red.

Amorfos. Carece de un orden bien definido y de un orden molecular de largo alcance. Este es el caso del vidrio.
TIPOS DE ENLACE EN LOS SÓLIDOS CRISTALINOS:
TIPO DE CRISTAL | TIPO DEENLACE | PROPIEDADES GENERALES | EJEMPLOS |
Covalente | Covalente | Duro, punto de fusión alto, mal conductor de calor y electricidad | Carbono diamanteCuarzo |
Iónico | Iónico (atracciones electrostáticas) | Duro, quebradizo, punto de fusión alto, conductor de la electricidad, solubles en agua. | NaCl, LiF, MgO, CaCO3 |
Metálico | Metálico | Suave a duro, punto de fusión de medio aalto, buen conductor del calor y electricidad | Todos los metales: Na, Hg, Cu, Fe, … |
Molecular | Dipolos o puentes de hidrógeno | Suave, punto de fusión bajo, mal conductor del calor y electricidad | CO2, I2, H2O, sacarosa |

ESTRUCTURA DE SÓLIDOS
SÓLIDOS COVALENTES SÓLIDOS IÓNICOS
Diamante
SÓLIDOS METÁLICOS SÓLIDOS MOLECULARESCristales de yodo
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES:
Todos son sólidos a temperatura ambiente excepto el Hg, Cs y Fr (radiactivo)
Son duros o presentan resistencia al rayado. Los de la familia IA son suaves y los de la IIA tienen baja dureza.
La mayoría tienen colores en diferentes tonos de gris, excepto el cobre (rojizo), el oro(amarillo), el bismuto (rosáceo)
Su temperatura de fusión es alta (excepto para los líquidos, el Hg congela a
-39°C), siendo el de mayor el wolframio o tungsteno que funde a 3410 °C, por lo que se usa en filamentos para focos.
Son conductores térmicos y eléctricos, siendo los mejores el oro y la plata y el peor el bismuto.
Son densos, siendo el más denso el osmio (22.6 g/cc) y el menos denso el...