Quimica Examen
Páginas: 3 (671 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2015
Tabla periódica moderna:
En ella se encuentran todos los elementos conocidos (provenientes de la naturaleza y laboratorios). Están ordenada por su número atómico (Z) creciente.
Está compuesto porfilas horizontales (períodos) y filas verticales (grupos).
Períodos:
*Grupos:
*Es una ordenación horizontal de los elementos.
*Sólo si los elementos poseen la misma cantidad de electrones en suúltima órbita, éstos tendrán propiedades químicas similares.
*El número del período indica el número de niveles de energía de un elemento.
*Es una ordenación vertical de los elementos.
*Loselementos ubicados en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
* El número de un grupo indica el número de electrones de la última capa del nivel de energía de un elemento.
*Grupos:GASES INERTES/RAROS/NOBLES: Se caracterizan por su INACTIVIDAD QUÍMICA (grupo 18).
METALES ALCALINOS: Son los elementos del GRUPO 1 exceptuando el HIDRÓGENO que es un NO METAL.
HALÓGENOS: Grupo17.
METALES: El carácter metálico va disminuyendo a medida que se avanza a lo largo de un período hacia la derecha.
NO METALES: Grupo 17.
TRANSURÁNIDOS: Elementos que han sido obtenidos en formaartificial.
EXISTEN 4 GRUPOS DE ELEMENTOS: (dependen de la CE)
GASES INERTES: Su órbita está completa con OCHO ELECTRONES, a excepción del Helio que tiene DOS.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Tienen suórbita INCOMPLETA.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Presentan INCOMPLETAS sus ÚLTIMAS DOS ÓRBITAS.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Presentan sus TRES ÚLTIMAS ÓRBITAS INCOMPLETAS. (Serían las tierras raras).Uniones químicas:
Los elementos químicos se unen o combinan para formar nuevas sustancias, a través de diferentes tipos de uniones.
Se define unión química a la fuerza de unión que existe entre dosátomos debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos una configuración electrónica completa.
Tipos de enlaces:
*Enlace metálico: ENTRE METALES.
*Enlace iónico: ENTRE...
En ella se encuentran todos los elementos conocidos (provenientes de la naturaleza y laboratorios). Están ordenada por su número atómico (Z) creciente.
Está compuesto porfilas horizontales (períodos) y filas verticales (grupos).
Períodos:
*Grupos:
*Es una ordenación horizontal de los elementos.
*Sólo si los elementos poseen la misma cantidad de electrones en suúltima órbita, éstos tendrán propiedades químicas similares.
*El número del período indica el número de niveles de energía de un elemento.
*Es una ordenación vertical de los elementos.
*Loselementos ubicados en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
* El número de un grupo indica el número de electrones de la última capa del nivel de energía de un elemento.
*Grupos:GASES INERTES/RAROS/NOBLES: Se caracterizan por su INACTIVIDAD QUÍMICA (grupo 18).
METALES ALCALINOS: Son los elementos del GRUPO 1 exceptuando el HIDRÓGENO que es un NO METAL.
HALÓGENOS: Grupo17.
METALES: El carácter metálico va disminuyendo a medida que se avanza a lo largo de un período hacia la derecha.
NO METALES: Grupo 17.
TRANSURÁNIDOS: Elementos que han sido obtenidos en formaartificial.
EXISTEN 4 GRUPOS DE ELEMENTOS: (dependen de la CE)
GASES INERTES: Su órbita está completa con OCHO ELECTRONES, a excepción del Helio que tiene DOS.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Tienen suórbita INCOMPLETA.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Presentan INCOMPLETAS sus ÚLTIMAS DOS ÓRBITAS.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Presentan sus TRES ÚLTIMAS ÓRBITAS INCOMPLETAS. (Serían las tierras raras).Uniones químicas:
Los elementos químicos se unen o combinan para formar nuevas sustancias, a través de diferentes tipos de uniones.
Se define unión química a la fuerza de unión que existe entre dosátomos debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos una configuración electrónica completa.
Tipos de enlaces:
*Enlace metálico: ENTRE METALES.
*Enlace iónico: ENTRE...
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