QUIMICA EXPERIMENTAL

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
Objetivos
• Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y volúmenes, así como otros materiales de laboratorio.
• Resolver problemas sencillos sobre la preparación de disoluciones
Fundamento
Una disolución es una mezcla homogénea constituida por un disolvente y uno o más solutos.
El disolvente más utilizado es el agua.
La concentración expresa larelación que hay entre la cantidad o volumen de soluto y la cantidad o volumen de disolvente
o disolución. Se puede expresar, por ello, de varias formas, siendo las más frecuentes la molaridad, el tanto por ciento en
masa (o peso) y la fracción molar.
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN APROXIMADAMENTE 0,1 M DE NaOH
Objetivo: Se trata de preparar una disolución acuosa de un soluto sólido, en estecaso1000 mL aproximadamente 0,1 M
a partir del NaOH comercial sólido en lentejas.
Material y reactivos
– NaOH sólido (lentejas) comercial – Matraz aforado de 1000 mL
– Vidrio de reloj, espátula y varilla de vidrio – Vaso de precipitados de 250 mL
– Balanza granataria, o balanza electrónica – Frasco lavador con agua destilada
– Cuentagotas. Embudo – Recipiente para almacenar la disoluciónProcedimiento
Hidróxido de sodio = sosa cáustica, desprende mucha calor al disolverse en agua, corrosivo.
Las disoluciones de hidróxido de sodio no se pueden preparar exactamente por pesada directa, a causa de la gran tendencia
que tiene el producto sólido a absorber agua y dióxido de carbono, lo cual falsearía el peso obtenido. Por ello, estas
disoluciones se preparan aproximadamente por pesada delproducto sólido y posterior disolución de éste, valorando luego
la disolución resultante contra otra disolución de concentración exactamente conocida.
1. Calcular la cantidad de NaOH comercial que se necesita para preparar esta disolución (observar la etiqueta del recipiente
por si se debe tener en cuenta su riqueza). mNaOH calculada = g
2. Preparar el vaso de precipitados con unos 50 mL de aguadestilada.
3. Sobre un vidrio de reloj, pesar exactamente alrededor de la cantidad de NaOH calculada, con ayuda de la espátula. En
la balanza granataria hay que utilizar el procedimiento de pesada por diferencia, mientras que en la electrónica se puede
hacer el tarado (poner a cero con el vidrio de reloj). El hidróxido sódico es una sustancia corrosiva por lo que hay que
manejarla concuidado. mNaOH = g En moles: nNaOH = mol
4. Verter el hidróxido sódico pesado en el vaso de precipitados con agua, lavar y arrastrar los restos de NaOH del vidrio
de reloj mediante agua del frasco lavador. Disolver agitando mediante la varilla de vidrio.
5. Verter el contenido del vaso en el interior del matraz aforado, con ayuda del embudo, lavando el vaso y la varilla con
agua del frasco lavadorpara arrastrar las partículas de soluto que pueden estar adheridas a las paredes.
6. Añadir agua destilada al matraz aforado, lavando el embudo, hasta acercarse a la marca de enrase. Con el tapón puesto,
invertir varias veces para homogeneizar.
7. Con la ayuda del cuentagotas añadir agua destilada hasta enrasar evitando el error de paralaje.
8. Calcular la concentración de la disoluciónpreparada: [NaOH] . M
9. La disolución se pasará luego a un frasco con tapón de goma o de plástico, ya que esta disolución alcalina ataca al
vidrio, provocando la soldadura del tapón (si es de vidrio) con el cuello del frasco al cabo de algún tiempo, lo cual es
causa bastante frecuente de la rotura del frasco al intentar destaparlo. Poner un etiqueta que indique la fórmula del
soluto, concentración,fecha y nombre del operador.Pedro Luis Rodríguez Porca – 2010 – Química 2º Bachillerato – Laboratorio 6
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN APROXIMADAMENTE 0,1 M DE HCl
Objetivo
Se trata de preparar una disolución acuosa de un soluto líquido, en este caso 1000 mL aproximadamente 0,1 M de HCl a
partir de una disolución concentrada de dicho ácido.
Material y reactivos
– HCl comercial – Vaso de...