Quimica Expo



Universidad Valle Del Grijalva


Humberto Moisés Guizar Pineda


Fuerzas intermoleculares


Química



Exposición
INTRODUCCIÓN
Las atracciones intermoleculares, son las que se presentan entre moléculas de la misma sustancia(fuerzas de cohesión) o de diferente sustancia (fuerzas de adhesión). Estas interacciones o fuerzas sonde origen electrostático y son más débiles que las fuerzas entre losiones de carga opuesta. Las interacciones intermoleculares son las que influyen en algunas de las propiedades de las sustancias como el punto de fusión, el punto de ebullición, la solubilidad y los cambios de fase. Dependiendo de la polaridad de las moléculas, las interacciones que pueden presentarse entre ellas son de tipo dipolo-dipolo, ion-dipolo, dipolo-dipolo inducido, dipolo inducido-dipoloinducido y puente de hidrógeno. Una aplicación de este tipo de fuerzas es la formación de micelas para separar contaminantes del agua.


Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas. El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas.
El fenómeno de las fuerzas de corto alcance orepulsivas es más complejo, y aún no se conoce por completo, pero se observa normalmente entre moléculas que no interaccionan químicamente. Estas fuerzas empiezan a ser importantes cuando las nubes electrónicas se sobreponen (solapan), y la energía correspondiente se denomina energía de intercambio o de superposición. La energía de intercambio repulsiva es la responsable de la rigidez mecánica oimpenetrabilidad de las moléculas y de los límites de compresibilidad de la materia. Las fuerzas de intercambio pueden ser también de atracción, como las de los átomos que reaccionan químicamente entre sí. Estas fuerzas de atracción se llaman fuerzas de valencia y desempeñan un papel muy importante en el campo de la química.
Fuerza dipolo-dipolo.
Las fuerzas dipolo-dipolo existen entre las moléculaspolares neutras; las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra. Esta fuerza es débil y para ser efectivas deben de estar las moléculas polares muy próximas (Las moléculas polares deben de estar cerca unas de otras para que la fuerza atractiva de la interacción sea significativa).
Ocurre cuando los átomos de una moléculatienen diferencias de x, se polarizan, produciendo un dipolo.
Cuando dos dipolos se avecindan, se atraen, dando como resultado un enlace.
Si los átomos muy electronegativos se encuentran unidos directamente a un H, también se formará un dipolo. Estas interacciones se presentan entre las moléculas neutras polares.
Las moléculas polares se atraen entre sí cuando la carga parcial positiva de unamolécula está cerca de la carga parcial negativa de otra.
Las moléculas polares deben de estar cerca unas de otras para que la fuerza atractiva de la interacción sea significativa.
Las interacciones dipolo-dipolo son mucho menores que las interacciones Ion-dipolo.
Las fuerzas dipolo-dipolo crecen al incrementarse la polaridad de una molécula.
Fuerza de van der Waals.
Las fuerzas de atracción explican lacohesión de las moléculas en los estados líquido y sólido de la materia, y se llaman fuerzas de largo alcance o fuerzas de van der Waals en honor al físico holandés Johannes Diderik van der Waals. Estas fuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, el rozamiento, la difusión, la tensión superficial y la viscosidad.
Fuerza intermolecular atractiva, pero pocointensa, que se ejerce a distancia entre moléculas. Son fuerzas de origen eléctrico que pueden tener lugar entre dipolos instantáneos o inducidos y entre dipolos permanentes.
Las fuerzas entre dipolos instantáneos o inducidos se producen entre moléculas no polares como es el caso del oxígeno, el nitrógeno o el cloro, y también entre átomos como el helio o el neón, y reciben el nombre de fuerzas...