Quimica Exposicion Copia

UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
SEMINARIO DE QUIMICA
TEMA: PUENTES DE HIDROGENO
FUERZA DE VAN DER WAALS

Profesor: Ing. José Villagómez A.
-

Granados Rivera Karla
Granda Cáceres Génesis
Petao LascanoYuling
Pineda Ocaña Brenda

Grupo #9:
- Andino Jarrin Eduardo

PUENTE DE HIDROGENO
◦ El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de
enlace muy particular, que aunque en algunos
aspectos resulta similar alas interacciones de
tipo dipolo-dipolo, tiene características
especiales. Es un tipo específico de interacción
polar que se establece entre dos átomos
significativamente electronegativos,generalmente O o N, y un átomo de H, unido
covalentemente a uno de los dos átomos
electronegativos. En un enlace de hidrógeno
tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del
hidrógeno (aquel al que está unidocovalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que
es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el
hidrógeno.

Intervienen:
◦ Dador:
Un enlace O-H está muy polarizado por la elevada electronegatividad deloxígeno y
por el hecho de que el único protón del núcleo del hidrógeno atrae débilmente a los
electrones del enlace
◦ Aceptor:
El aceptor del hidrógeno va a ser un átomo electronegativo (otra vezoxígeno o
nitrógeno) pero con una peculiaridad: el hidrógeno se va a unir a un orbital ocupado
por dos electrones solitarios.

Fuerza de VAN DER WAALS
◦ La energía del enlace de van der Waals es pequeña,de 1 a 2 kcal/mol. Sin embargo
tiene importancia en muchos procesos como puede ser la síntesis de proteínas en
los seres vivos.

DISTINGUIMOS TRES CLASES:
◦ Interacción entre dipolos permanentes:Tienen lugar entre moléculas polares como el HCl. Se origina una atracción
electrostática entre zonas con exceso de carga negativa o positiva de moléculas
próximas

◦ Interacción dipolopermanente-dipolo inducido
Se produce entre una molécula polar y otra apolar. En este caso la molécula polar
induce un dipolo en la molécula apolar y así se crea posteriormente una atracción
eléctrica entre los...