Quimica Exposiciones 1

“APLICACIONES INDUSTRIALES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA”
INDICE
1.- INTRODUCCION
La Tabla periódica de los elementos es una herramienta de gran utilidad para anunciar las propiedades químicas y físicas de los elementos, inclusive de aquellos que no existen de manera natural en la Tierra.
Tiene un sistema claro y sencillo que resulta eficaz para organizar la compleja informaciónquímica.
La tabla periódica se consigue cuando los elementos se ordenan de menor a mayor número atómico haciendo filas horizontales.
Todos los elementos químicos tienen una gran importancia, de forma específica trataremos de explicar ciertos elementos que están asignados en este tema.

2.-OBJETIVOS


3. INVESTIGACION SOBRE LAS APLICACIONES INDUSTRIALES DEL Hg, B y Tb.
3.1 EL MERCURIO.
3.1.1Historia.
El mercurio ya era conocido desde la antigüedad. Los griegos lo denominaban hidrargyrum, nombre del que proviene su símbolo.
El primero en obtenerlo en estado puro fue Teofrasto de Ereso, en el 320 a.C. Los griegos lo llamaron hidro argiros, es decir, plata líquida, de donde deriva su nombre latino hidrargyrum.
Los alquimistas de la Edad Media no lo consideraban un metal, sino la esencia detodos los metales.
El químico francés Antoine Laurent de Lavoisier lo identificó por primera vez como elemento durante sus investigaciones sobre la composición del aire.
En  la Edad Media comienzan a identificarse los efectos adversos del uso de mercurio. Muchos de los trabajadores de las minas de mercurio en España se enfermaron gravemente o murieron de intoxicación.
En la Edad Media, Paracelsusfue el primer hombre que intentó explicar los efectos adversos del mercurio en el ser humano. Él pensó que lo peligroso del mercurio era aplicarlo externamente y que  ingerirlo  no haría daño pues el cuerpo lo eliminaría en forma de sudor, excreta u orina. A corto o largo plazo, el enfermo empeoraba y se hacía susceptible a otras enfermedades que podían causarle la muerte.
3.1.2 Estructuraatómica.

Símbolo: Hg 
Clasificación: Metales de transición Grupo 12
Número Atómico: 80
Masa Atómica: 200,59
Número de protones/electrones: 80 
Número de neutrones (Isótopo 201-Hg): 121 
Estructura electrónica: [Hg] 4f14 5d10 6s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 2
Números de oxidación: +1, +2
3.1.3 Características
Propiedades físicas:
Punto de Fusión (ºC): -38,83
Puntode Ebullición (ºC): 356,73
Densidad (kg/m3): 13546; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 14,81
Estructura cristalina: Romboédrica 
Color: Blanco plateado
Propiedades químicas y atómicas:
Electronegatividad: 2,00
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1007
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -18
Radio atómico (pm): 155 
Radio iónico (pm) (carga del ion): 127(+1), 112(+2)
Entalpía defusión (kJ.mol-1): 2,331
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 59,15

3.1.4 Aplicaciones y usos.
Aplicaciones:
Se emplea en laboratorios para termómetros, barómetros, bombas de difusión y otros instrumentos.
Se utiliza para fabricar lámparas de vapor de mercurio para iluminación y en anuncios luminosos e interruptores líquidos.
Se usa para fabricar pesticidas, como cátodo para la electrólisis de cloruros alcalinos,para amalgamas dentales, pinturas antisuciedad, baterías y como catalizador.
El cloruro mercurioso (calomelanos) se emplea en medicina, como insecticida y en la fabricación de electrodos de calomelanos.
El fulminato de mercurio se utiliza como detonador en explosivos.
El sulfuro mercúrico se emplea como pigmento: pinturas, cera de lacrar.
Usos:
El mercurio se usa en termómetros porque el cambio ensu volumen por cada grado de elevación o disminución de la temperatura es el mismo es decir, su coeficiente de dilatación es prácticamente constante.
Se utiliza también en otros tipos de aparatos científicos como la bomba de vacío, barómetros y rectificadores e interruptores eléctricos.
El vapor de mercurio se usa en lámparas como fuente de rayos ultravioleta para usos domésticos y en...