Quimica Farmaceutica

Páginas: 3 (748 palabras) Publicado: 27 de septiembre de 2012
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA

LABORATORIO DE LA UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA | INFORME DE LA PRÁCTICA No. 1 |
APELLIDOS YNOMBRESOrtega Serrano Denyse Esperanza | CARRERA yPARALELOFarmacia P3 | No. GRUPO09 | FECHA12 09 20 | CALIF. |

TEMA: VARIACIÓN DEL VOLUMEN, TEMPERATURA Y PRESIÓN DE LOS GASES
OBJETIVO(S):
*Estudiar las relaciones cuantitativas entre las variables: presión, volumen y temperatura de los gases.
* Aplicar correctamente las expresiones matemáticas de las leyes de los gases con datosexperimentales.
* Sacar el tanto por ciento de desviación entre los datos teóricos y experimentales.
GRÁFICO(S):

CUESTIONARIO Y CÁLCULOS:
presión barométrica (mmHg) | 542 |
temperatura inicial(del baño caliente) (0C) | 91 |
volumen inicial (del aire a mayor temperatura) (cm3) | 273 |
temperatura final (del baño frío) (0C) | 15 |
disminución del volumen del aire al enfriarse (cm3) | 37 |volumen final (volumen experimental) (cm3) | 236 |
presión del vapor del agua a la temperatura final (mmHg) | 12,79 |
presión parcial del aire seco a la temperatura final (mmHg) | 529,21 |diferencia entre el | volumen teórico (cm3) | 221,22 |
| experimental (cm3) | 236 |

Cálculos:
PVT=P'V'T' PVT'TP'=V'273cm3*288K*542(mmHg)364K*529,21(mmHg)=V'
V´= 221,22 (cm3)

1. ¿Por qué el tubo de vidrio que atraviesa el tapón de caucho del balón lleno de aire debe ser lo más corto?
Pata que no acupe mucho espacio en elmatraz florense, y para que tampoco ocupe volumen de aire.

2. ¿A qué se debe la presencia de las burbujas al comenzar el calentamiento del aire encerrado en el balón?
Esto se da por elaumento de temperatura; los moléculas de gas se dilatan y salen por el agua formando burbujas

3. ¿Cómo comprueba que la temperatura del aire del balón se ha igualado con la temperatura del...
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