Quimica Farmaceutico Biologico

Determinación de la entalpía de disolución del carbonato de sodio anhidro.

Objetivo: determinar experimentalmente la entalpía de disolución del carbonato de sodio anhidro usando un calorímetrocon una constante de 31.7437 cal/°C
Hipótesis: si la entalpía de disolución se puede determinar mediante un calorímetro entonces al agregar carbonato de sodio se podrá obtener el ∆T de la solución y através de la ecuación de balance de energía: Q calorímetro + Q solución = -Q reacción obtener la entalpia de disolución.
Planteamiento del problema: ¿se podrá obtener la entalpia dedisolución del carbonato de sodio con un calorímetro elaborado con una constante de 31.7437 cal/°C?
Variables:
Independiente: temperatura del sistema
Dependiente: calor de disolución del carbonato desodio anhidr


Introducción:
Los cambios térmicos asociados con un proceso físico o químico pueden determinarse a través de una técnica experimental conocida como calorimetría, la cual se basa enla observación del cambio de temperatura cuando un sistema absorbe o libera calor (calor de disolución). Se efectúa en un calorímetro, mide el cambio de entalpía, en el cual se mezclan directamentelos componentes.
El calor de disolución depende de las cantidades de reactivos de los componentes a mezclar, así como en un principio fueron tomados puros o si uno de ellos se introdujo en lasolución en una determinada concentración inicial.
 

Materiales:
Bureta de 25mL
Soporte universal
Pinzas para bureta
Pipeta volumétrica 5mL
Pipeta volumétrica de 2mL
Matraz Erlenmeyer de 25mLMatraz aforado de 100mL
Pinzas para crisol
Capsula de porcelana
Desecador
Pesafiltros

Instrumentos:
Balanza analítica
Termómetro de decimas de inmersión parcial
Cronómetro

Equipos:Mufla
Calorímetro

Reactivos:
Na2CO3 anhidro
H2SO4
Anaranjado de Metilo
Agua Destilada




Procedimiento: Pesar y secar NaHCO3

Pesar en la balanza analítica (previamente limpia y...