QUIMICA FINAL



Alumno: Carlos Eduardo Pacheco Pali
Materia: Química II
Maestro: Joaquín Mora Mendoza
Carpeta de evidencias IV Semestre
Fecha: 18/06/2015














Misión.
Ser una Comunidad Educativa Eucarística Mercedaria cuyo fin es formar integralmente a las personas en la dimensión evangelizadora y liberadora en un ambiente de amor libertad y justicia.


Visión.
"Educar personas capaces de servircon un proyecto de vida, desde el espíritu y los valores eucarísticos mercedarios, comprometidos en la transformación de su ámbito social, con conciencia ecológica y actitud de servicio."













Índice
4 Propósito
5 Molécula gramo
7 Reactivo limitante
10 Formula molecular
11 Masa molar de los elementos.
12 Ley de Proust
16 Contaminación del aire suelo y agua
17 Contaminantes
18 Capasterrestres
21 Inversión térmica
22 Lluvia acida
28 Disolvente
29 Conceptos
30 Homogéneo
31 Métodos de separación de mezclas







Propósito.
Permitir al estudiante por medio de los métodos y procedimientos de las ciencias experimentales, conocerse a sí mismo y ubicar su contexto aplicando los conceptos científicos de la química moderna cambiando la visión que se tiene del entorno e integrarse a su vidacotidiana.



















Primer Parcial
Molécula Gramo.
Se define como el Peso molecular expresado en gramos de una sustancia (Elemento o Compuesto) por ejemplo un mol de monóxido de carbono (CO) pesa 28g y contiene 6x10^23 moléculas del mismo.
Un mol de Agua (H2O) pesa 18g y contiene 6x10^23 moléculas del mismo. Un mol de azufre (S) Pesa 32g y contiene 6x10^23 átomos del mismo.

Calcular lamasa atómica de los siguientes compuestos.
Na Cl=58.5 UMA
H2 SO4= 98 UMA
K Cl= 75.5 UMA
N H3= 15 UMA
Cu Cl= 132.5 UMA
Al Cl= 76 UMA
N2 O3= 129 UMA
Mg Cl3= 99 UMA
Mg (OH)3= 75 UMA






Determina Los litros (Volumen Molecular Gramo) de los siguientes elementos
3 moles de O3=48g=6x10^23=67.2L
7 moles de Cl3=106.5g=6x10^23=156.8L
9 moles de Po4=836g=6x10^23=201.6L
5 moles de Si4=112g=6x10^23=112L6moles de P5=115g=6x10^23=134.4

















Reactivo Limitante.
Reactivo es un adjetivo que se utiliza para calificar a aquello que genera una reacción. En el ámbito de la química, reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir otra.
En este sentido, podemos decir que un reactivolimitante es aquel que, en el marco de la reacción, se consume en su totalidad. De este modo, delimita la cantidad de producto que puede formarse.
Tomemos el caso de dos sustancias que interactúan y producen una reacción química. Si una de las sustancias se acaba ya que se consume durante el proceso, la reacción se detendrá (no podrá seguir desarrollándose). El reactivo consumido actúa como reactivolimitante: limita la posibilidad de que la reacción siga su curso y, por lo tanto, también limita la cantidad del producto que se genera por la reacción.

Se dice que el reactivo limitante se basa en una ecuación química ajustada o balanceada. Es posible conocer los moles del producto que se obtiene al saber cuál es el número de moles del reactivo.
El reactivo limitante, en definitivo, se acaba ydetiene la reacción. En este punto, aquellos reactivos que aún permanecen ya que sólo se consumen de manera parcial reciben el nombre de reactivos en exceso.
El nivel de producto obtenido una vez que se consume la totalidad del reactivo limitante marca el rendimiento químico de cada reacción. Debido a estas propiedades, un científico puede maximizar el aprovechamiento de los reactivos, utilizando lacantidad justa de reactivo limitante y evitando el derroche de recursos.





Halla el reactivo limítate:
Suponiendo que en la cocina tenemos únicamente 16 tazas de harina 6 huevos 9 tazas de azúcar 15 cd de polvo para hornear 10 tazas de agua 3 1/3 de tazas de aceite cuantos pasteles podremos honorar.
Cantidad de receta
Materia Prima
Existencia
Número de productos
2
Harina
16
8
2
Huevos
6
3
1...