Quimica Fisica

Practica Nº2

Masa Molar de un Gas por Efusión Gaseosa

I. Objetivos:

Determinar la masa molar de un gas (O2), en base a la experimentación de los tiempos de efusión a través de un orificiode un volumen de gas examen y de igual volumen de otro gas tomado como referencia.

II. Fundamento teórico:

La Ley de Graham establece que: “Las velocidades de difusión de volúmenes iguales degases diferentes en las mismas condiciones de presión P y temperatura T, a través de un orificio, son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masa molares o densidades”
De modo quese puede formular para los gases 1 y 2.

u2u1=M1M2 …(1)

* U : Velocidad (velocidad cuadrática media)
* M : Masa molar
La ecuación (2) se llega teniendo en cuenta la Teoríacinética de los gases, de esta teoría se obtiene la primera ecuación.
u= 3RTM …(2)
* R : Constante de los gases
* T : Temperatura absoluta
Aplicando la ecuación (2) a dos gases diferente 1 y 2 yrelacionándolos resulta la ecuación (1).
Se demuestra que las velocidades de efusión son inversamente proporcionales a los tiempos de efusión t, es decir:
t1t2=u2u1 …(3)
Combinado ahora lasecuaciones (1) y (3) se obtiene:
t1t2=M1M2 …(4)
La ecuación (4), permite el cálculo de la masa molar de un gas si se conoce el tiempo de efusión (de un volumen igual) y masa de otro gas tomando comoreferencia, que generalmente es el aire.

III. Materiales:
* Efusiómetro (Aparato de Schilling)
* Agua destilada.
* Cronometro.
* Barómetro.
* Termómetro.
* Gases(aire-o2)
* Mangueras

IV. Esquema del Experimento:

Efusiómetro para la determinación de la masa molar de un gas (Fig. 1)


V.-Procedimiento Experimental:

El Efusiómetro en su formafundamental se muestra en la Fig.1. Al Efusiómetro previamente limpio se le llena con una cantidad adecuada de agua. El tubo interior del Efusiómetro posee una llave de tres vías (donde se encuentra...