Quimica formula empirica

En química la fórmula empírica: es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mássencilla de un compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.
fórmulamolecular :o de su composición siempre será la fórmula empírica. Para poder obtener la fórmula molecular necesitamos conocer el peso molecular del compuesto. La fórmula química
siempre será algúnmúltiplo entero de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros
de los subíndices de la fórmula empírica). La Vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92
% de C, 4.58 % de H, y 54.50 % de O, en masa.El peso molecular de este compuesto es
de 176 uma. ¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica?

Composición porcentual Química/Composición porcentual Composicionesporcentuales y fórmulas de química:Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo. Unamolécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno,16,0 u. El problema puede resolverse por dos vías:
Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto:
Porcentaje de oxígenoen el compuesto:

Utilizando gramos: 1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 g).
Porcentaje de azufre en el compuesto:Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,1 g de azufre, en 100 g habrá ® x, luego
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego

La fórmula...