quimica fskljfklsf

hay una fórmula química que dice: pH= - log [H+], esta solo se usa para calcular el pH de ácidos FUERTES, el HI es un ácido fuerte porque se disocia totalmente en una solución acuosa, con los datosque pones en la pregunta es fácil sacar el pH pues la concentración de iones H+ es igual a la concentración de tu solución siempre y cuando se trate de un ácido FUERTE, por lo tanto solo sustituye,pH= - log [0.4] = 0.397940 
cuando se trate de una base fuerte se emplea otra formula que dice: pOH= - log [OH], y haces lo mismo, cuando tengas tu resultado lo sustituyes en la siguiente formula pH +pOH = 14 y así de fácil, como veras solo es cuestión de que juegues un poco con las fórmulas. Espero haber resuelto tu duda, recuerda que estas formulas solo son para ácidos y bases FUERTES a excepciónde: pH + pOH = 14 esta fórmula es universal y la puedes usar para ácidos y bases fuertes y débiles.

molalidad
Datos: 
50 gramos de C6H1206 (glucosa, no es O16) 
600ml de agua de 1g/ml de densidad Problema: 
la formula de la molalidad es: moles de soluto / kg de disolvente. 
Todos sabemos que el disolvente universal es el AGUA (H20) 

Calculamos el peso molecular de la sacarosa : C6 = 72 + H12= 12 + O6 = 96 es decir, 
72+12+96 = 180 PM (peso molecular) 
Calculamos la cantidad de moles de soluto (glucosa) : 
se calcula dividiendo los gramos de soluto partido su peso molecular. 
moles = 50g/ 180pm = 0,2 moles de glucosa 

luego tenemos 600 ml de agua y su densidad, la d = m/v , entonces: 

1= g/600ml = 600 gramos de agua que son 0,6 kg de agua (disolvente) 

por ultimo calculamos lamolalidad: 

0,2moles / 0,6 kg = 0,3 periodico 

normalidad
Ejercicio: Se tienen 25 g de H2SO4 disueltos en 1 L de solución. Hallar su Normalidad. N de H2SO4= equivalentes/ L de solución.

 En elejercicio ya tengo 1 L de solución, solo tengo que hallar los equivalentes para poder encontrar la normalidad de H2SO4.
 Para esto necesito hallar la masa atómica de H2SO4 o peso molecular.
 Así: Masa...