Quimica Funcional

UNIVERSIDAD LA GRAN COLOMBIA
FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL

QUIMICA GENERAL

ESTEQUIOMETRIA

PRESENTADO POR

JHONATAN RIAÑO TAFUR
CRISTHIAN QUINTERO ROJAS

DOCENTE
ROS MERY PIÑEROS



BOGOTA, 11 DE JULIO DE 2011
TABLA DE CONTENIDO

INTRODUCCION
1. Estequiometria

2. Como se aplica la estequiometria

3. Que es mol

4. Que es numero de avogadro

5. Tiposde formula

6. Tipos de reacción

BIBLIOGRAFIA

INTRODUCCION

En el desarrollo de toda ciencia se necesita de mediciones, así también en la química tenemos que tomar medidas de las sustancias, elementos y demás factores que influyen en las reacciones químicas, es el caso de la estequiometria que es la parte de la química que se en carga de la medición de elementos, las cantidades demasas y volúmenes en una sustancia reaccionante.

También vemos que todo debe llevar un orden y tener una identificación y lo vemos en la nomenclatura que se le ha asignado a los diferentes compuestos existentes.

Trataremos también sobre lo que es un mol y el significado de número de avogadro, para comprender las cantidades en gramo o en moles que se necesitan en ciertos compuestos.ESTEQUIOMETRIA
Es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Se deriva del griego “Stoicheion” que significa elemento y “Metrón” que significa medir. Entre la estequiometria vamos a encontrar lo siguiente: Composición porcentual y molar, Nomenclatura, Leyes químicas, Reaccionesquímicas, Balanceo de ecuaciones.

NOMENCLATURA
Es la forma de darle nombre a los compuestos. Durante mucho tiempo, los químicos nombraban los compuestos a voluntad propia, lo que hacía más difícil el control de los mismos. Hasta que en 1921 la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) estableció reglas para poder nombrar cada uno de los compuestos de acuerdo a sufórmula. El elemento más positivo se escribe primero y se menciona después, el elemento más negativo se escribe al final y se menciona primero.
Para el estudio de la nomenclatura de los compuestos, estos se dividirán en:
Binarios
Ternarios
Cuaternarios

LEYES QUÍMICAS
Las leyes químicas son un conjunto de leyes que se descubrieron por vía experimental y que hacenreferencia a las relaciones que en una reacción química cumple los pesos de las sustancias reaccionantes y los productos de la reacción.

MOL
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

NUMERO DE AVOGADRO
El número de Avogadro puede definirse como la cantidad de entidadeselementales (átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.

TIPOS DE FORMULA QUIMICA
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlacesquímicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura o formulación química. Existen varios tipos de fórmulas químicas:

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La fórmula empírica: indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos de cada clase.[] Encompuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si es igual a 1, no se escribe.
La fórmula molecular: indica el tipo de átomos presentes en un...