quimica fundamental

ESTRUCTURA ATÓMICA

1a. Determine si son ciertas o falsas estas afirmaciones; si alguna es falsa, corríjala de modo que sea verdad: A) el núcleo tiene la mayor parte de la masa y ocupa la mayor parte del volumen de un átomo. B) todos los átomos de un elemento dado tiene el mismo número de protones. C) el número de electrones de un átomo es igual al número de neutrones de ese mismo átomo.Respuesta
FALSA, en ésta afirmación se incluyen dos enunciados: el primero “El núcleo tiene la mayor parte de la masa”, lo cual es cierto porque el núcleo contiene a los protones y a los neutrones, que tienen una masa de un U.M.A. (Unidad de Masa Atómica), que es mucho mayor que las de los electrones, 1836 veces más pequeña que la del protón y por tanto se toma en cuenta para determinar la más delátomo. Sin embargo, el segundo enunciado no es cierto, pues el núcleo es sólo una pequeña parte del átomo que en su mayoría es espacio vacío; Si comparásemos el átomo a una habitación promedio, el núcleo sería más o menos del tamaño de una cabeza de alfiler.
Por tanto, la afirmación correcta quedaría de la siguiente manera: “El núcleo tiene la mayor parte de la masa y ocupa la MÍNIMA parte delvolumen de un átomo.

VERDADERA, ésta afirmación es cierta porque los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se denomina número atómico y se representa por Z.

FALSA, ésta afirmación no es cierta, pues los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, yel número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

Por tanto, el enunciado correcto sería: “El número de electrones de un átomo es igual al número de PROTONES de ese átomo”.

2a. Todos losnúclidos siguientes se emplean en medicina. Indique el número de protones y neutrones que tiene cada núclidos:
fosforo 32
Cromo 51
Cobalto 60
Tecnecio 99
Yodo 131
Talio 201
Repuesta.
Nº DE NEUTRONES Nº DE PROTONES
32P (Fosforo 32) 17 15
51Cr (Cromo 51) 27 24
60Co (Cobalto 60) 33 27
99Tc (Tecnecio 99) 56 43
131I (Yodo 131) 78 53
201Ti(Talio 201) 120 81


3a. ¿Por qué el modelonuclear del átomo de Rutherford es más congruente con los resultados de su experimento de dispersión de partículas alfa, que el modelo del “Pudin de pasas” de Thomson?
Respuesta.
Rutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, indica que gran parte del átomo está vacío, que la desviación de las partículas alfa indica que el deflector y laspartículas poseen carga positiva, pues la desviación siempre es dispersa. Y el rebote de las partículas alfa indica un encuentro directo con una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez muy densa.
El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de Thomson, de que los átomos poseen electrones, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y una corteza. Elnúcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo.
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y formaban una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida. También calculó que el radioatómico, según los resultados del experimento, era diez mil veces mayor que el radio del núcleo mismo, lo que implicaba un gran espacio vacío en el átomo.
4a. Complete la siguiente tabla:
Respuesta
AÑO CIENTIFICO DESCUBRIMIENTOS EXPERIMENTALES
MODELO ATOMICO








1808
JOHN DALTON

Durante el siglo XVIII y principios del XIX algunos científicos habían experimentado distintos...