Quimica gas ideal

1. ¿Que es un gas ideal? R = Es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí.
2. Que dice la ley de Boyle-Mariotte? R= Lapresión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
3. ¿En forma cualitativa qué condicionesdebe cumplir un gas real para comportarse como un gas ideal? R = Condiciones normales de presión y temperatura.
4. ¿Cuáles son las propiedades que determinan que un gas, tienda a perder la condición degas ideal? R = A mayor temperatura y a menor presión.
5. ¿Cómo afecta la temperatura o la presión en el comportamiento de un gas ideal? R = El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturasmenores o presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante.
6. ¿Cómo se explica este fenómeno? R = A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, losgases sufren una transición de fase, tales como a un líquido o a un sólido.
7. ¿El modelo de gas ideal describe entonces las transiciones de fase? R = No, estos fenómenos deben ser modelados porecuaciones de estado más complejas.
8. ¿Cuántas clases básicas de gas ideal existen? R = Tres clases básicas: el clásico o gas ideal de Maxwell-Boltzmann, el gas ideal cuántico de Bose, y el gas idealcuántico de Fermi.
9. ¿En cuántos tipos se clasifica el gas ideal clásico? R = En dos: el gas ideal termodinámico clásico y el gas ideal cuántico de Boltzmann.
10. ¿Cuáles son las propiedadestermodinámicas de un gas ideal? R = Las propiedades termodinámicas de un gas ideal pueden ser descritas por dos ecuaciones: La ecuación de estado de un gas ideal clásico que es la ley de los gases ideales:

yla energía interna a volumen constante de un gas ideal que queda determinada por la expresión:
donde:
P es la presión
V es el volumen
n es la cantidad de sustancia de un gas (en moles)
R es...