QUIMICA Gases 4

PRACTICA#6
PROPIEDADES DE LOS GASES
LUIS GREGORIO REVOLLO FIGUEROA
PROGRAMA DE INGENIERÍA CIVIL
FACULTAD DE INGENIERÍA
UNIVERSIDAD DE SUCRE
08/05/15


RESUMEN
La siguiente practica se ejecutó con el fin de comprobar experimentalmente los comportamientos de los gases cuando se someten a cambios en su temperatura, presión, aplicando las leyes postuladas por Dalton, boyle y charle, laspropiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento independientemente de sus moléculas.
Fue comprobado experimentalmente los efecto de temperatura y presión sobre el volumen de un gas por la ley de Dalton fue tomado 10ml de HCL fue vertido en un audiómetro también fue vertido agua luego se introdujo un trozo de cinta de magnesio esto reacciono con el HCL y produjo un gas (H2) a ese gas(H2) le hayamos la presión por medio de una formula, con ley de Boyle fue hecho un montaje con una jeringa un Erlenmeyer y un capilar para calcular el volumen de un aire que se encuentra dentro de Erlenmeyer y con la ley de charles fue realizado un montaje con dos beaker, un mechero, termómetro, una probeta y un matraz de destilación y logramos obtener dato de temperatura y volúmenes con estosdatos fue realizada una grafica.
Palabras calves
Gases
Volúmenes
Presion
INTRODUDCION
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas .Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T).
 Seadaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene, un gas al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente, en la ejecución de esta práctica logramos determinar las presión de un gas a varias temperaturas y sus volúmenes.
En esta práctica fue posible demostrar en forma experimental cada ley de los gases como: la ley de boyle que nos plantea que “ el volumen de un gas , a temperatura constante , es inversa mente proporcional a la presión “ de igual forma también se pudo comprobar la ley de charles que dice “ el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”


MATERIALES Y METODOS
LEY DE DALTON

1. En un audiómetro fueron introducido 10mlde HCL y luego fue llenado con agua
2. En un balde de 20 litro lleno de agua fue introducido el audiómetro al revés con su contenido dentro
3. En un corcho fue atado un troco de magnesio y fue introducido dentro del audiómetro para poner a reaccionar con el HCL

LEY DE BOYLE

1. En un Erlenmeyer fue introducida agua color violeta
2. En el centro de un corcho se atravesó un tubo capilar y fuecolocada en la boca del Erlenmeyer
3. Con una jeringa se coloca un trozo de manguera
4. con la manguera atraviesa el corcho que está colocado en la boca del Erlenmeyer

LEY DE CHARLES

1. fueron tomados dos Beaker de 500ml y a cada uno fue llenado con agua
2. con un matraz de destilación se llenaron de agua y fue introducido dentro del beaker
3. una probeta llena de agua se introdujoboca abajo dentro del otro beaker
4. Con un trozo de manguera se colocó un extremo en el matraz de destilación y el otro extremo se introduce dentro de la probeta.


RESULTADOS
Ley de Dalton
1. Calculo experimental
P (H2)=P atm--P (VH2O) —P (CH2O)
=749--28.3mm—55.02mm/Hg
=665.65mm/Hg


Temperatura
­­28c
Volumen del gas
7.2H2

Presión atmosférica
749atm

Altura de la columna
745mm
Presión deH2 (gas)
665.65mm/Hg





Ley de Boyle
1. Tabla de datos experimentales
Volumen del Erlenmeyer Ve
Lectura de volumen de jeringa Vi
( ml)
Volumen del agua en el Erlenmeyer VL
(ml)
Volumen del capilar dentro del Erlenmeyer Vc
(ml)
Altura de la columna hc

(mm)
615
20
450
0
0
615
19
450
0.75
28
615
18
450
1.4
53
615
17
450
3.6
71
615
16
450
4.2
83
615
15
450
5.3
105
615
14
450
6.7
134
615
13...