Quimica, gases reales

Teoría cinética de los gases ideales
Ahora se tratará de describir las propiedades térmicas de uno de los tipos de sistemas más simples: los gases ideales. Estos sistemas contienen números enormesde átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio yrelacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio. A esta ciencia se le conoce como teoría cinética y las técnicas para relacionar elcomportamiento macroscópico global de los sistemas materiales con el comportamiento promedio de sus componentes moleculares constituyen la mecánica estadística.
El hecho de que la ley de los gasesideales se aplica a todos los gases indica que el estado gaseoso es un estado relativamente sencillo de estudiar. Los gases deben tener propiedades comunes que les hace seguir la misma ley. Maxwell,Boltzmann y Clausius desarrollaron la teoría cinética de los gases para explicar las similitudes en el comportamiento de los gases.
Postulados:
1. Los gases constan de partículas que se están moviendocontinuamente al azar produciendo choques entre ellas y la pared del recipiente.
2. Las colisiones moleculares son elásticas, es decir durante los choques no hay pérdida de energía.
3. La energíacinética media de un gas es proporcional a la temperatura absoluta. Para una temperatura dada la energía media es la misma para todos los gases. La energía asociada al movimiento de las partículas estárelacionada con su velocidad por la ecuación:
Ec = m v2 /2 =  c T,
donde m es la masa de las partículas, v es su velocidad, T la temperatura absoluta y c es una constante igual para todos losgases.
4. Se considera que las partículas son puntuales (no ocupan volumen) y no existen fuerzas atractivas entre ellas.
La teoría cinético-molecular permite comprender tanto la presión como la...