Quimica Gases
Páginas: 12 (2938 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2012
Indice
Introducción
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas deotras. El oxigeno es un elemento químico que Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre; este es además uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. El hidrógeno es el elemento químico más ligeroy es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visible del universo.
Todos los gases poseen características específicas como lo son: la presión, la expansión, la densidad, la difusión y la compresibilidad. Sobre los elementos que constituyen estos grupos deben cumplirse las siguientes leyes: Ley de Boyle, la ley de charles, la ley de Gay-Lussac, laley de las presiones parciales, la ley de los gases ideales, entre otras.
Fuerzas de atracción entre moléculas
Las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papel importante también en los distintos estados de agregación de la materia (líquido, sólido o gas).
Generalmente, las fuerzasintermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las propiedades de los distintos estados de la materia, necesitamos comprender y conocer los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.
Características de los gases
1.Expansión:
Un gas no formani volumen Tiene definidos. Adquiere la forma y de El volumen del Recipiente En El Que Se encuentra.
Ejemplo: cuando se hornea un pastel los gases se expanden por toda la cocina.
2.Presión:
Definir El sentido del Flujo de la masa gaseosa al Menos Que Alguna causa lo impida.
3.Densidad:
La Densidad es la Relación Que existe Entre la masa de Una Sustancia Su volumen y. En El Estadogaseoso es Menor Que La Densidad de la Sustancia en Estado Sólido O Estado Líquido.
Ejemplo: Oxígeno 0,001429 g / cc (gas), 1.149 g / cc (LIQ) y 1.426 g / cc (sol)
4.Difusión:
Es El Proceso de dispersión espontánea pecado Ayuda Adicional, PARA QUE ocupe sin gas uniformemente Espacio de las Naciones Unidas. Es Una Característica propia de la pared de los gases.
5.Compresibilidad:
Los gasesson muy compresibles porque sus moléculas están muy separadas.
Ejemplo: La combustión interna de un motor de automóvil.
Oxigeno:
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos másimportantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido.
Científico que lo descubre:
Joseph Priestley (1733-1804), lo descubrió de manera independiente en 1772, aunque el primero que publicó un trabajo sobre este gas y le dionombre fue el químico francés Lavoisier (1743-1794) en 1777, siendo el descubridor oficial.
Estado natural y características físicas:
ESTADO NATURAL
Elemento químico mas abundante en la corteza terrestre. Casi todos los elementos forman óxidos. Se origina casi por completo en la fotosíntesis.
Propiedades físicas:
En estado natural aparece como un gas diatómico, inodoro, incoloro,...
Introducción
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas deotras. El oxigeno es un elemento químico que Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre; este es además uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. El hidrógeno es el elemento químico más ligeroy es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visible del universo.
Todos los gases poseen características específicas como lo son: la presión, la expansión, la densidad, la difusión y la compresibilidad. Sobre los elementos que constituyen estos grupos deben cumplirse las siguientes leyes: Ley de Boyle, la ley de charles, la ley de Gay-Lussac, laley de las presiones parciales, la ley de los gases ideales, entre otras.
Fuerzas de atracción entre moléculas
Las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papel importante también en los distintos estados de agregación de la materia (líquido, sólido o gas).
Generalmente, las fuerzasintermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las propiedades de los distintos estados de la materia, necesitamos comprender y conocer los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.
Características de los gases
1.Expansión:
Un gas no formani volumen Tiene definidos. Adquiere la forma y de El volumen del Recipiente En El Que Se encuentra.
Ejemplo: cuando se hornea un pastel los gases se expanden por toda la cocina.
2.Presión:
Definir El sentido del Flujo de la masa gaseosa al Menos Que Alguna causa lo impida.
3.Densidad:
La Densidad es la Relación Que existe Entre la masa de Una Sustancia Su volumen y. En El Estadogaseoso es Menor Que La Densidad de la Sustancia en Estado Sólido O Estado Líquido.
Ejemplo: Oxígeno 0,001429 g / cc (gas), 1.149 g / cc (LIQ) y 1.426 g / cc (sol)
4.Difusión:
Es El Proceso de dispersión espontánea pecado Ayuda Adicional, PARA QUE ocupe sin gas uniformemente Espacio de las Naciones Unidas. Es Una Característica propia de la pared de los gases.
5.Compresibilidad:
Los gasesson muy compresibles porque sus moléculas están muy separadas.
Ejemplo: La combustión interna de un motor de automóvil.
Oxigeno:
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos másimportantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido.
Científico que lo descubre:
Joseph Priestley (1733-1804), lo descubrió de manera independiente en 1772, aunque el primero que publicó un trabajo sobre este gas y le dionombre fue el químico francés Lavoisier (1743-1794) en 1777, siendo el descubridor oficial.
Estado natural y características físicas:
ESTADO NATURAL
Elemento químico mas abundante en la corteza terrestre. Casi todos los elementos forman óxidos. Se origina casi por completo en la fotosíntesis.
Propiedades físicas:
En estado natural aparece como un gas diatómico, inodoro, incoloro,...
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