Quimica general apuntes basicos
I. Clasificación periódica de los elementos
Configuración electrónica
Construcción de la tabla periódica (grupos, periodos, bloques)
Iones. Aniones. Cationes
Valencia de los elementos representativos
II. Nomenclatura de los compuestos
Carga y nombre de aniones de los elementos representativos
Carga y nombre de iones de los metales de transición
Carga y nombre de losiones compuestos mas comunes
Nomenclatura de Óxidos
Nomenclatura de Hidróxidos
Nomenclatura de Ácidos (hidrácidos, oxiácidos)
Nomenclatura de Sales
III. Balanceo de ecuaciones químicas
Tipos de reacciones químicas (ácido-base, precipitación, formación de complejos, redox)
Balanceo de ecuaciones por inspección
Balanceo de ecuaciones por el Método Algebraico
Reacciones de oxidación y reducciónOxidación – Reducción
Oxidante – Reductor
Número de oxidación
Balanceo de ecuaciones redox
Balanceo de ecuaciones por el método del Ion-Electrón
La QUÍMICA es la ciencia que estudia la materia, su estructura, propiedades y transformaciones.
Los protagonistas en la química son los elementos, sus compuestos y los sistemas que forman.
Por tanto, la química como actividad humana, necesitaun lenguaje independiente de la nacionalidad e
idioma de las personas para facilitar su estudio y comunicación.
Lenguaje químico.- son los símbolos y palabras que denotan a los elementos, compuestos y
reacciones químicas, las reglas para combinarlos y términos propios de la química.
I. Clasificación periódica de los elementos (Conceptos básicos)
Átomo.
- Unidad estructural de la materia.
-Partícula mínima que interviene en una reacción química y posee las propiedades del elemento.
- Todos los átomos de un mismo elemento tienen igual número de protones.
- Los átomos en su estado fundamental son eléctricamente neutros (igual número de p+ y e-).
Numero atómico.
- Cantidad de protones en el núcleo del átomo.
- Distingue a los átomos de un elemento de otro.
- Primer criterio declasificación de los elementos.
Electrón.
- Partícula extremadamente pequeña con carga negativa unitaria (-).
- Son atraídos por la carga positiva del núcleo.
- Están confinados en un pequeño volumen del espacio cerca del núcleo.
- Las ondas electrónicas en los átomos son ondas estacionarias (energía cuantizada)
- La cantidad de electrones que rodean al núcleo y su configuración, determinan laspropiedades de
un átomo.
Orbital atómico.-
- Volumen en el espacio donde es probable encontrar un electrón con determinada energía.
- Los electrones se mueven en un espacio tridimensional.
- Se necesita un conjunto de 4 número cuánticos para describir cada electrón presente en un átomo.
Elemento.- sustancia pura que no se puede
descomponer por medios químicos en otras sustancias
mássencillas.
Símbolo químico.- representación de un elemento
mediante la abreviación de su nombre.
Compuesto.-sustancia pura que al descomponerse por
métodos químicos da lugar a dos o más elementos en
una proporción constante.
Fórmula química.- representación de un
compuesto mediante los símbolos de los elementos
presentes.
Reacción química.- procesos que involucran
transformaciones de unassustancias en otras.
Ecuación química.- representación de un proceso
real en que ocurre un cambio químico.
Elemento Compuesto
Reacción
Química
Símbolo Fórmula
Ecuación
Química
Realidad:
Modelo:
Universidad Autónoma de Baja California - Facultad de Ciencias Químicas e Ingeniería
Curso de Nivelación de Química - Apuntes
Laura Elena Navarro Pérez
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Configuración electrónica.
- Forma enque se organizan los electrones alrededor del núcleo.
- Los números cuánticos se utilizan para designar la distribución electrónica en todos los átomos.
Numero cuántico principal, n
- Describe el nivel principal de energía que ocupa un electrón.
- Determina el tamaño de un orbital.
Valores: enteros positivos (1,2,3,4,5….n)
Periodo de la tabla periodica.
Numero cuántico de momento...
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