Quimica general practica 3 solubidad

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio de Educación Superior Universidad José Antonio Páez
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de Química General
Sección 104I1

INFORME #3 SOLUBILIDAD Y FACTORES QUE LA AFECTANSan Diego, Junio 2010

Objetivo General

Estudiar la solubilidad y los factores que la afectan.

Objetivos específicos

* Comparar la solubilidad de una sustancia en tres solventes de diferente polaridad.
* Comparar la solubilidad de un líquido en dos solventes de diferente polaridad.
* Diferenciar un proceso de disolución endotérmico de uno exotérmico.
* Determinar lasolubilidad de una sal a diferentes temperaturas y representarla gráficamente.

Experimento #1 Solubilidad de una sustancia en tres solventes de diferente polaridad

En este experimento se observo la solubilidad de sustancias como cloruro de sodio (NaCl), Yodo. en tres solventes distintos tales como: agua, alcohol y hexano. Así como también la solubilidad del Hexano en agua y alcoholisopropilico.

Tabla I. Solubilidad de NaCl
Solvente | Volumen | Soluble | Parcialmente soluble | insoluble | Observaciones |
Agua | 2ml | Si | | | Mezcla homogénea |
Alcohol | 2ml | | Si | | Se disuelve cierta cantidad de sal pero no completamente. |
Hexano | 2ml | | | Si | No se observa cambio la sal no se disuelve. |

Tabla II. Solubilidad del Yodo
Solvente | Volumen | Soluble |Parcialmente soluble | Insoluble | Observaciones |
Agua | 2ml | | | Si | No se observa cambios |
Alcohol | 2ml | | Si | | Color amarillento, se ven 2 capas |
Hexano | 2ml | | Si | | Color violeta |

Tabla III. Solubilidad de Hexano
Solvente | Volumen | Soluble | Parcialmente soluble | Insoluble | Observaciones |
Alcohol | 2ml | Si | | | Mezcla homogénea |
Agua | 2ml | || Si | 2 capas |

Discusiones:

El procedimiento se realizo colocando en tres tubos de ensayo una cantidad pequeña de NaCl luego en cada uno de ellos se colocaron los respectivos solventes se agitaron los tubos de ensayo y se comparo la solubilidad en los tres solventes se observo que el único caso donde se presento una mezcla homogénea fue en el agua con la sal, en alcohol se observo unasobresaturación en la mezcla y el exceso de soluto se deposito en el fondo del tubo, mientras que en el hexano no se noto ningún cambio aparente.
En cuanto a la solubilidad del Yodo en el agua no se observa cambios mientras que en el alcohol y Hexano la solubilidad fue parcial
El hexano no fue soluble con agua mientras que si se disolvió con alcohol etilico

Experimento #2: Efecto de latemperatura sobre sobre la solubilidad del cloruro de amonio en agua

Tabla IV. Solubilidad del NH4Cl
Volumen | Temp. de cristalización | Solubilidad |
| Ta | Tb | Tp | Steorico | SCalculada* |
18ml | 78º | 77º | 77.5º | 63 | 61.13 |
20ml | 65º | 64º | 64.5º | 57 | 55.02 |
22ml | 55º | º56 | º55.5 | 47 | 50.02 |
24ml | 45º | 45º | 45º | 45 | 46 |
26ml | 37º |37º | 37º | 43 | 42.32 |

Masa de la muestra: 11.0048gr

(*) La formula utilizada para el calculo de la solubilidad se encuentra en el apéndice.

Discusiones:
Para este experimento en un vaso de precipitados de 600 mL se agrego 500 mL de agua corriente, se calento el agua. En un tubo de ensayo grande se coloco 11.0048 g de NH4Cl y se añadio 18 mL de agua desmineralizada. Realizadoeste paso el tubo se enfrío de lo cual se puede deducir que el proceso de disolución del cloruro de amonio en el agua es exotérmico ya que absorbe calor
Se calento el agua del vaso de precipitados hasta llegar a una temperatura de 80 º C, se introdujo el tubo de ensayo en el agua caliente y se agito hasta disolver el sólido, se saco el tubo de ensayo del baño y se dejo enfriar, agitando...