QUIMICA GENERAL practica N8

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR
DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FIGMMG
EAP INGIENERIA CIVIL

CURSO: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PRACTICA N° 08
DIFUSION DE GASES
Integrantes: Código:
Alayo Rodriguez Brenda Yanela 15160303
Montoya Ramón Jhenaro Alessandro 15160287
Paytán Rivera Marcos 15160319
Santa Cruz Caceres Katya15160295
Zacarías Ayllón Luis 15160300
Profesor:
Lic. Álvarez Ramos Santos



INTRODUCCIÓN
A medida que el ser humano va descubriendo nuevos conocimientos se da cuenta que todo ello gira a su alrededor; es decir en torno a su experiencia dentro de la naturaleza que proporciona cada vezmás nuevos descubrimientos. Es por ello el presente tema difusión de gases no es ajeno a nuestra realidad.
La difusión siempre procede de una región de mayor concentración a otra menos concentrada. A pesar que las velocidades moleculares son muy grandes, el proceso de difusión de gases toma un tiempo relativamente grande para completarse. Por ejemplo, cuando en un extremo de la mesa de laboratorio seabre una botella de una disolución concentrada de amoniaco, pasa un tiempo antes de que una persona que esté en el otro extremo de la mesa lo pueda olerlo. La razón es que una molécula experimenta numerosas colisiones mientras se está en moviendo desde un extremo al otro de la mesa. Por ello la difusión de los gases siempre sucede en forma gradual, y no en forma instantánea, como parece sugerirlas velocidades moleculares. Además puesto que la raíz de la velocidad cuadrática media de un gas ligero es mayor que la de un gas más pesado, un gas más ligero se difundirá a través de un cierto espacio más rápido que un gas más pesado.

















OBJETIVOS

Comprar experimentalmente la ley de Graham.

Observar las distancias que recorren las sustancias disipadas para así determinar que lapropiedad de la difusión de gases.













PRINCIPIOS TEORICOS

La difusión gaseosa es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente. Este es un proceso muy rápido, y no es necesario un cuerpo por el que difundirse, ya que se difunde también por elvacío.
La efusión es la fuga de un gas hacia el vacío por medio de un pequeño orificio o de una membrana porosa, debido a que las moléculas del gas colisionan con más frecuencia con el poro donde la presión es más alta. De este modo, hay más moléculas que pasan de la zona de alta presión a la de baja que al contrario.

En 1860, Thomas Graham, un químico escocés demostró que la velocidad deefusión y difusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar ;de esta ley se deduce que si la velocidad de efusión o difusión es inversamente proporcional al tiempo que tarda en escapar una determinada cantidad de gas, implica necesariamente que el tiempo de efusión necesario para la efusión de un cierto número de moles de moléculas es directamente proporcional a laraíz cuadrada de la masa molar .
Aplicaciones
La difusión gaseosa fue una de las varias tecnologías para la separación de isótopos de uranio desarrolladas por parte del Proyecto Manhattan para producir uranio enriquecido forzando que el hexafluoruro de uranio (único compuesto del uranio gaseoso) atraviese membranas semipermeables. Esto produce una ligerísima separación entre las moléculas quecontienenuranio-235 y uranio-238. Mediante el uso de una gran cascada de muchos pasos, se pueden conseguir grandes separaciones. Actualmente ha quedado obsoleta ante la nueva tecnología de centrifugadoras de gas, que requiere mucha menos energía para conseguir la misma separación. De las varias tecnologías de separación últimamente utilizadas por el Proyecto Manhattan, la de difusión gaseosa fue...