Quimica General Razuri

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA ENERGIA
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SILABO

I. INFORMACION GENERAL
1.1 Asignatura : QUIMICA GENERAL
1.2 Código : 01N
1.3 Créditos : 5
1.4 Pre-requisito: Ninguno
1.5 Ciclo : 1º
1.6 Horas semanales : Teoría:03 Practica: 02: Lab. 02
1.7 Departamento Académico : ENERGIA
1.8 Duración del semestre Académico : 17 semanas
1.9 Carácter : Obligatorio
1.10 Profesor : Ing. Marina Razurí RodríguezIng. .Pacheco
II. SUMILLA
2.1 NATURALEZA DE LA ASIGNATURA:
El curso de Química General pertenece al área de ciencias básicas.

2.2. CONTENIDO DEL CURSO
El átomo como unidad fundamental de la materia: Modelos atómicos. Espectro del átomo de Hidrogeno. Comportamiento dual de la materia. Principio de incertidumbre. Tabla periódica. Propiedadesperiódicas. Enlace Químico. Tipos de enlace. Ciclo de Born-haber. Gases. Teoría Cinética de los gases, gases ideales, gases reales, ecuación de Van der Wals. Líquidos. Soluciones, unidades e concentración. Estequeometria. Equilibro químico. Determinación del pH. Solidos. Conceptos de organica.

III. OBJETIVOS

3.1 ESPECIFICOS:
Comprender e interpretar la naturaleza de la materia, sustransformaciones y aplicaciones. Determinar y clasificar las diferentes reacciones químicas.
Estar en condiciones de calcular la cantidad de reactivos y productos en proceso químico.
Estar en condiciones de calcular la Molaridad, Normalidad de las soluciones. Soluciones sólidas o aleaciones. Conceptos importantes de orgánica


3.2 GENERALES:
Alfinalizar el curso, el estudiante tendrá; amplios conocimientos de las leyes y teorías que rigen a la química y a la química orgánica sus aplicaciones a los procesos industriales.

IV. PROGRAMA ANALITICO CALENDARIZADO

Semana 1
TEORIA ATOMICA 5 horas
1.1. El átomo como unidad fundamental de la materia.
1.2. Primeras concepciones y desarrollo histórico
1.3. Teoría atómicade Dalton. Modelos atómicos.
1.4. Radiación electromagnética. Efecto fotoeléctrico.
1.5. Teoría cuántica. Espectros de emisión del átomo de Hidrógeno.
1.6. LABORATORIO Nº 01 2 horas
Introducción y exposición de los diferentes experimentos de laboratorio a realizar.
Manejo de materiales y reactivos
Comportamiento del alumno en el laboratorio.

Semana 2
MODELO ATOMICO DE BOHR5 horas
2.1. Postulados
2.2. Radio de las orbitas estaciónales. Energía de los estados estacionarias.
2.3. Cambios de energía producido por las saltos electrónicos.
2.4. Aplicaciones del modelo a especies isoelectrónicas del Hidrógeno.
2.5. sommerfield. Ejercicios y Problemas.
2.6. LABORATORIO Nº 02 2 horas
Operaciones fundamentales en el Laboratorio.

Semana 3
TEORIA ATOMICAMODERNA 5 horas
3.1 Relación de de Broglie.
3.2 Principio de incertidumbre de Heisenberg.
3.3 Ecuación de Schrodinger. Concepto moderno de átomo.
3.4 Números Cuànticos, su relación. Concepto moderno de átomo.
3.5 Configuración electrónica de los elementos.
3.6 Regla de AUFBAU Energía relativa de los subniveles y niveles electrónicos.
3.7 Principio de excusión de paul. Regla de Hund.
3.8Ejercicios.
3.9 LABORATORIO Nº 03 2 horas
Densidad de sólidos y líquidos.

Semana 4
TABLA PERIODICA 3 horas
4.1 Práctica Calificada 2 horas
4.2 Primeros esquemas de clasificación
4.3 Tabla Periódica de Mendeleiev. El descubrimiento de Moseley
4.4. Los espectros de rayos x y el numero atómico
4.5 Tabla periódica moderna. Clasificación periódica de los...