quimica general reacciones

QUIMICA GENERAL











TUTOR

LADY JHOANA ROSERO










UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTAY A DISTANCIA

UNAD
REACCIONES EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS
El sufijo térmico seaplicaba antes para energía calorífica, pero modernamente se ha extendido a cualquier tipo de energía
Como la energía liberada o absorbida en una reacción química es usualmente calor, esto seexpresa escribiendo ala derecha de la ecuación el valor ΔH en kilocaloría, con signo negativo (-) para las reacciones exotérmicas con signo (+) para las reacciones endotérmicas.

REACCION ENDOTERMICA
Sonaquellas en que se absorbe energía para el caso general de una reacción endotérmica








EJEMPLO

H2O2(O) ----- H2(G) + ½ O 2(G) ¡ ΔH = + 68,3 Kcal

2H 2(g) + 2C(G) -----C2H4(G):ΔH= +12,5 Kcal

En una reacción endotérmicas absorbe energía, la entalpia de los productos es mayor que la entalpia de los reactivos H2 > H1 (ΔH) tiene un valor positivo




REACCIONESEXOTERMICAS
Son aquellas en que se desprende energía para el caso general de exotérmica







EJEMPLO

H2(G) + ½ O 2(g) ----- H 2 O(I) : ΔH= -68,3Kcal

C6H6(I) + 71/2 O2 (G) _---- 3H2O(I)+ 6CO2(G) ΔH = - 78,1 Kcal

En una reacción exotérmica se desprende, la entalpia de los productos es menor que la entalpia de los reactivo H2< H1 (ΔH) tiene un valor negativo


Δ= “cambio en “H= “contenido de calor de las sustancias” o entalpia


ΔH= variación o cambio de entalpia = H2 – H1 = diferencia entre el contenido de calor de los productos y el contenido de calor delosreaccionantes.





REACCIONES DE SINTESIS
Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto es, que ocurre un fenómeno en el cualexiste rompimiento de enlaces químicos en los reactivos y formación de otros enlaces, dando origen a nuevas especies.
Cuando dos o más sustancias (elementos o compuestos) se unen para formar una o...