Quimica general (sistema de unidades

)1.- SISTEMAS DE UNIDADES Y EVALUACIÓN DE DATOS EXPERIMENTALES El desarrollo de la química ha tenido una fuerte dependencia de las mediciones cuidadosas. Históricamente las mediciones de cantidades de sustancias reaccionantes y producidas en las reacciones químicas han permitido la explicación de la naturaleza fundamental de la química. Las mediciones exactas continúan siendo una de lasoperaciones más importantes en química y éstas están facilitadas por instrumental sofisticado. En esta sección se discuten las mediciones básicas más comunes que se realizan en química general.
1.1. UNIDADES DE MEDICIÓN SI

Es necesario tratar con varios sistemas de mediciones en química. La más sistemática de éstos es el Sistema Internacional de Unidades, que se abrevia, SI, el cual consiste en unconjunto de unidades basados en el sistema métrico. El sistema SI fue recomendado el año 1960 por la Conferencia general de pesos y medidas para simplificar y hacer más lógica la proliferación de unidades en la comunidad científica e ingeniería. La tabla que se muestra a continuación muestra las siete unidades básicas SI de las cuales derivan todas las otras. Unidades del Sistema Internacional deunidades (SI) Cantidad física medida


Nombre de la unidad metro

Símbolo de la unidad m

Longitud

1 metro es la distancia que viaja la luz en el vacío en (1 / 299.792.458) segundos.


Masa

kilógramo

kg

1 kilogramo es la masa de un bloque de platino-iridio guardado en la oficina Internacional de pesos y medidas en Sevres, Francia.


Tiempo

segundo

s

1 segundocorresponde a 9.192.631.770 períodos de una línea específica en el espectro de microondas del isótopo de Cs-133.


Temperatura

Kelvin

K

1 grado Kelvin corresponde a (1/273,16) del intervalo de temperatura entre el cero absoluto y el punto triple del agua a 273,16 °K (0,01 °C).

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

Cantidad de sustancia

molécula-gramo

mol

1mol es la cantidad de sustancia contenida en lasdistintas entidades (átomos, moléculas) como átomos hay en exactamente 0,012 kilogramos del isótopo del carbono-12.
  

Corriente eléctrica Intensidad luminosa Fuerza

ampere candela newton

A cd N

1 newton es la fuerza requerida para proporcionar una aceleración de 1 m/s2 a una masa de 1 kg.


Energía

joule

J

1 joule es el trabajo realizado por 1 newton actuando a travésde la distancia de 1 metro.


Presión

pascal

Pa

1 pascal es la fuerza que ejerce 1 newton al actuar sobre un área de 1 metro cuadrado.

1.1.1 MÚLTIPLOS DE UNIDADES

Las cantidades expresadas en ciencia frecuentemente abarcan muchos ordenes de magnitud – esto es muchos factores de 10 – , por ejemplo 1 mol de nitrógeno molecular contiene 6,0210 23 moléculas de N2 y muchaspartículas de la atmósfera pueden tener sólo 110 -6 metros de diámetro. Una manera conveniente de expresar múltiplos muy grandes o muy pequeños es mediante los prefijos que expresan el número de veces que la unidad básica es multiplicada. Cada prefijo tiene un nombre y una abreviación. Prefijos comunes usados para designar múltiplos de unidades

Prefijo
   

Unidad básica es multiplicada por1.000.000 1.000 100 10 (10 6 ) (10 3 ) (10 2 ) (10 )

Abreviatura M k h da

Mega Kilo Hecto Deca

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Prefijos comunes usados para designar múltiplos de unidades

Prefijo
     

Unidad básica es multiplicada por (10 -1 ) (10 -2 ) (10 -3 ) (10 -6 ) (10 -9 ) (10 -12 )

Abreviatura

Deci Centi Milli Micro Nano Pico

0,1 0,01 0,001 0,000.001 0,000.000.001 0,000.000.000.001

d cm


n p

1.2. UNIDADES DE MASA

La masa expresa el grado de resistencia de un objeto al cambio en su estado de reposo o movimiento y es proporcional a la cantidad de materia del objeto. Peso es la fuerza gravitacional que actúa sobre un objeto y es proporcional a la masa. Un objeto pesa mucho menos en el campo gravitacional de la luna que sobre la superficie de la tierra, pero la masa...