Quimica General

Universidad Autónoma de Ciudad Juárez

Instituto de Ciencias Biomédicas

Lic. Química

Química Genera

Enlace Químico

Maestra Katya Carrasco Urrutia

Matricula: 103584
Damariz Aranzazu Danciger Rocha
Gpo: “A”
Fecha: Miércoles 17 de Noviembre de 2010
Índice
I. Introducción
1. Enlace Químico.
2. Electrones de Valencia.
3. Configuración de Lewis.
4. Tipos de Enlace.
5.Regla del Octeto.
6. Resonancia.
7. Geometría Molecular.
8. Orbitales Atómicos.
9. Polaridad.
10. Teoría de Enlace de Valencia.
11. Hibridación.
12. Electronegatividad.
13. Teoría del Orbital Molecular.
14. Orbitales Moleculares de Enlace y Anti enlace.
15. Modelo del mar de electrones.
16. Formación de Dipolos.
17. Red Cristalina.
18. Carga Formal.
ll. Bibliografia
lll. Referencias deInternet

Introducción
Solos los gases nobles se presentan en la naturaleza como átomos separados. En la mayor parte de los materiales, los átomos están unidos con enlaces químicos. Los enlaces químicos (o ligaduras químicas) son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de elementos, como O2 y N2, de compuestos y de metales. En este trabajo descubriremos los enlaces quesujetan a los átomos de los metales se describen, y todo aquello que se relaciona con los enlaces químicos.
Cuando se efectúan reacciones químicas, se rompen los enlaces en los reactivos y se forman en los productos. Los electrones se reordenan en torno a los núcleos. Comprender los enlaces químicos es la base de la química.
Algunos compuestos, como la azúcar y el agua, son compuestos moleculares;sus unidades son moléculas. Una molécula es la unidad mas pequeña de un elemento un compuesto que puede existir. Las moléculas de los elementos consisten en uno o mas átomos del mismo elemento; las moléculas de los compuestos están formadas por dos o mas átomos, al menos de dos elementos. Las moléculas no tienen cargas eléctricas netas. En los modelos moleculares de bolas y palillos, los enlacesse representan con palillos y por líneas en las formulas estructurales completas. Los compuestos formados por dos o mas no metales, como el azúcar, el agua, y los formados por no metales y metales no reactivos (metales con altas energías de ionización), como el HgCl2, son moleculares.
Cuando los átomos de los metales que tienen bajas energías de ionización, como los elementos del grupo IA (1), ylos miembros inferiores del grupo IIA (2) se combinan con los no metales, en especial con los que tienen grandes afinidades electrónicas como el oxigeno y los halógenos, se forman compuestos iónicos.

1. Enlace Químico.
Los enlaces químicos (o ligaduras químicas) son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de elementos, como O2 y N2, de compuestos y de metales. En estetrabajo descubriremos los enlaces que sujetan a los átomos de los metales se describen, y todo aquello que se relaciona con los enlaces químicos.

2. Electrones de Valencia.
Solos los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior no se afectan mucho y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque estánen el interior del átomo y no en la superficie.
Los electrones externos se llaman electrones de valencia, y la capa externa se llama capa de valencia. Por lo general, todos los elementos de un mismo grupo tienen la misma cantidad de electrones en la capa de valencia. Por esa causa tienen propiedades parecidas. Para los elementos del grupo principal, la cantidad de electrones de valencia esigual al digito de las unidades del número de los grupos 1 a 18. Por ejemplo, los elementos del grupo IA (1) tienen un electrón de valencia, y los del grupo VIIA (17) tienen 7 electrones de valencia.

3. Estructura de Lewis.
Gilbert Newton Lewis, químico estadounidense nacido en Weymouth (Massachusetts) en 1875, propuso una estructura por medo de puntos que representan los electrones (e-) de los...