Quimica general

1. Una muestra de metano (masa molar del CH4= 16 g/mol) ocupa un volumen de 800 cm3 a una presión de 586 mm de Hg y a una temperatura de -15 oC, ¿la masa en gramos de metano es?
Rta: la masa engramos de metano es 0.47 gramos
M CH4= 16 g/mol
V=800 cm3 800000 L
P=586 mm de Hg 0.77 atm
T= -15 oC 258 oK
W= CH4=?
R= 0.082
PV=

W= 0.47 g

2. La densidad de un gasa CN es de 1,98 Kg/m3, calcular:
a) Masa molar del gas
b) La densidad del gas cuando 2 moles del mismo ocupan un recipiente de 30L
AYUDA= CN: T= 273 oK
P= 1 atm
1 m3= 1000 L
1 Kg= 1000 gRta: a) La masa molar es de 44,32 g/mol
b) La densidad es de 3,95 g/mol
d= 1.98 Kg/m3
w=?
d=?
n= 2 moles
v= 30 L
R= 0.082
d=1.98 g/L

M=
M=
M= 44.32 g/mol

d= cuando 2 moles ocupan unrecipiente de 30 L

d= 1.98 g/L X 2
d= 3.95 g/L
Una masa gaseosa a 25 oC ejerce una presión de 12 atm. ¿Cuál será el aumento de la presión si es calentada hasta 62 oC manteniendo constante elvolumen?
Rta: el aumento de la presión es de 13.5 atm
Estado inicial | Estado final |
T1= 25 oCP1= 12 atmP2= ?T2= 62 oCV= constante | T1= 298 oKP1= 12 atmP2= 13.5 atmT2= 335 oKV=constante |
P1 T2= P2 T1
P2=
P2=
P2= 13.5 atm
Trabajo de hoy

1. ¿Cual de los siguientes términos no cambia cuando se diluye una solución?

a) Molaridad
b) Molalidad
c) % en masa desoluto
d) Numero total de moles de soluto
e) Numero total de moles de soluto y el solvente

2. ¿Cuál es el porcentaje en masa de cada una de las siguientes soluciones:?

a) 25 g deNaBr + 100 g de H2O

m (solución) = 25+100=125 g

20% m/m (%p/p)
b) 1,20 g de CaCO3 + 100 g de H2O

m (solución) = 1.20+100=101.2 g
x 100= 1.19% m/m (%p/p)

3. ¿Cuántos gramos de unasolución de AgNO3 al 12,5% en masa contiene
15 g de AgNO3?

= 12.5%

15 g de AgNO3

4. Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10 ml de metanol disuelto en agua hasta un...