QUIMICA GENERAL

Para determinar el calor necesario utilizado en calentar 100 gramos de hielo desde —10°C hasta agua líquida a 10°C a presión de 1 atmósfera, debemos emplear las siguientes ecuaciones:
Datosadicionales:
temperatura de fusión del agua = 0ºC
temperatura de ebullición del agua = 100ºC
C(s) del agua sólida = 0.5 cal/gºC
C(l) del agua líquida = 1.0 cal/gºC
ÆHfusión = 80 cal/g
Su respuesta :Qs = m x C(s)x(Tfusión – Tinicial); Qs-L = m(g) x ÆHfusión(cal/g); QL = m x C(l) x ( Tfinal– Tfusión).
!CORRECTO! 



Qs = m(g) x C(s) x (T2 – T1) = cantidad de calor necesaria para calentar unsólido desde temperatura 1 hasta temperatura 2
Qs-L = m(g) x ÆHfusión(cal/g) = cantidad de calor necesaria para fundir una sustancia sólida
QL = m(g) x C(l) x (T2 – T1) = cantidad de calor necesariapara calentar un líquido desde temperatura 1 hasta temperatura 2
QL-v = m(g) x ÆHvapoización = cantidad de calor necesaria para evaporar el líquido
Qv = m(g) x C(v) x (T2 – T1) = cantidad de calornecesaria para calentar un gas desde temperatura 1 hasta temperatura 2
CORRECTO!

general del estado gaseoso.
PV = nRT
Un volumen de 9,0L de oxigeno a 28°C se calientan hasta 56°C. Si la presión delgas permanece constante, el nuevo volumen del gas es:
Nota. La ley de Charles dice que a presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta
Su respuesta :
9,84L!CORRECTO!
Se aplica la ley de Carles, a mayor temperatura absoluta (Kelvin)mayor volumen
Primero ordenar e identificar los datos
Luego pasar las temperaturas a Kelvin,
Enseguida aplicar laecuación de Charles V1 /T1 = V2/T2
Despejar V2 y realizar cáculos


uántas átomos contienen 38,5 gramos de aluminio (Al)
Datos adicionales:
n (moles) = m (g) / M (g/mol)
n = cantidad de sustancia
m =masa de la sustancia
M = masa molar de la sustancia
Masa molar del aluminio (M) = 27 g / mol
Una mol = 6,02x1023 unidades (átomos, moléculas, iones, etc)
Su respuesta :
8,58 x 10^23 átomos...