quimica general

Universidad Nacional Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Química General y Orgánica QUI080


Guía N° 2 y 3: Átomos moléculas, iones
Nomenclatura Inorgánica

Lectura de Referencia:
“Química. La Ciencia Central” 7ª Edición. T.L. Brown, H.E. LeMay, Jr., B.E. Bursten

Referencia: Capítulos 2 Brown

Objetivos Específicos

1. La teoría atómica. Protones, electrones,neutrones
2. Tamaño de los átomos. Número Atómico, Número de Masa, Isótopos
3. Nomenclatura Inorgánica básica

Ejercicios Resueltos

1.¿Cuál de los siguientes átomos tiene un mayor número de neutrones?

a) 3115P b) 3014Si c) 3416S

Desarrollo

En el símbolo de un elemento a la izquierda abajo se escribe el Número atómico Z y a la izquierda arriba el Número másico.
Elnúmero atómico Z representa el número de protones en el núcleo del átomo y el Número másico es la suma de protones más neutrones, en el núcleo del átomo.
El número de neutrones se calcula restando al número másico el Z:

a) número de protones: 15
número de neutrones: 31 - 15 = 16
b) número de protones: 14
número de neutrones: 30 - 14 = 16
c) número de protones: 16
númerode neutrones: 34 - 16 = 18

Resultado: La respuesta es que 3416S contiene el mayor número de neutrones







2. El litio es un elemento que consta de dos isótopos estables litio-6 y litio-7.
El litio-6 tiene una masa atómica de 6,01512 uma y una abundancia de 7,49 %
El litio-7 una masa atómica de 7,01600 uma y una abundancia de 92,51 %. ¿Cuál es la masa atómica promedio del litio?Desarrollo
La masa atómica promedio se calcula considerando los dos isótopos:

masa atómica isótopo1 x % abundancia + masa atómica isótopo 2 x %abundancia
100 100Reemplazando:

6,01512 uma x 7,49% + 7,01600 uma x 92,51% = 6,94 uma
100 100

Resultado: La masa atómica del litio es de 6,94 uma.

Ejercicios propuestos

1. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en los siguientes átomos:
a) 40Ar, b) 55Mn c) 65Zn d) 79Se e) 184W f) 235U
R:Especie
Protones
Neutrones
Electrones
40Ar
18
22
18
55Mn
25
30
25
65Zn
30
35
30
79Se
34
45
34
184W
74
110
74
235U
92
143
92

2. Complete la siguiente tabla suponiendo que cada columna representa un átomo neutro:

Símbolo
39K




Protones

25


82
Neutrones

30
64


Electrones


48
56

Número de masa



137
207

R:
Símbolo
39K
55Mn112Cd
137Ba
207Pb
Protones
19
25
48
56
82
Neutrones
20
30
64
81
125
Electrones
19
25
48
56
82
Número de masa
39
55
112
137
207


3. Escriba el símbolo correcto, con subíndice y superíndice, de cada uno de las siguientes especies: a) el isótopo de sodio con masa 23 b) el núclido de vanadio que contiene 28 neutrones c) una partícula alfa d) el isótopo de cloro que tieneuna masa de 37 e) el núclido de magnesio que tiene el mismo número de protones y de neutrones.
R: (a) el isótopo de sodio con masa 23 = 23Na11 (b) el núclido de vanadio que contiene 28 neutrones = 51V23, (c) una partícula alfa = 4He2 (d) el isótopo de cloro que tiene una masa de 37 = 37Cl17 (e) el núclido de magnesio con el mismo número de protones y de neutrones = 24Mg12

4. Para cadauno de los siguientes elementos, escriba su símbolo, localícelo en la tabla periódica e indique si es un metal, un metaloide o un no metal: a) plata b) helio c) fósforo d) cadmio e) calcio f) bromo g) arsénico.
R: a) plata = Ag (metal) b) helio = He (No metal) c) fósforo = P (no metal) d) cadmio = Cd ( metal) e) calcio = Ca (metal) f) bromo = Br (no metal) g) arsénico = As (metaloide).

5....