quimica general

PRÁCTICA Nº 5
LEY DE GASES

I. OBJETIVOS

• Demostrar experimentalmente la difusión de los gases.
• Determinar la relación entre los pesos moleculares de las sustancias empleadas con respecto asu velocidad ó longitud de desplazamiento.
• Determinar la relación de P,V y T°

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS

LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN GASEOSA
El proceso por el cual un gas se distribuye portodo el recipiente que lo contiene se denomina difusión. Podemos expresar los siguientes conceptos:
• Difusión = es el proceso de expansión a través del espacio por parte del gas.
• Efusión = es elproceso de pasaje a través de poros pequeños por parte del gas.

Formulando la ley que ahora se conoce como ley de Graham de la difusión de los gases y que establece que, bajo condiciones similares detemperatura y presión, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a sus raíces cuadradas de sus densidades.

Si la presión y temperatura de dos gases diferentes sonlas mismas, se puede calcular la relación entre sus velocidades de difusión v1 y v2 a partir de sus densidades ρ1 y ρ2 o a partir de sus pesos moleculares M1 y M2. Ahora, si son las mismas condicionesde presión y temperatura, los tiempos t1 y t2 necesarios para que un volumen igual de dos gases fluya a través de un orificio pequeño serán inversamente proporcionales a las velocidades de difusión,por tratarse de un movimiento uniforme. Así tenemos lo siguiente:


LEY DE CHARLES
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relacionael volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para unacierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura...