Quimica general

MODELOS ATOMICOS DE BORH Y RUTHERFORD.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
El modelo atómico de es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización apartir de ciertos postulados Fue propuesto en 1913 por el físico Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros deemisión característicos. Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en1905.
Primer postulado.- Los electrones describen órbitas circulares entorno al núcleo del átomo sin radiar energía. La causa de que el electrón no radie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con unmovimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.
Segundo postulado.- No todas las órbitas para electrón están permitidas, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla queel momento angular.
Tercer postulado.- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energíaentre ambos niveles. Este fotón, según la ley de Planck tiene una energía.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD.
Este Fue resultado de su “experimento de la lamina de oro”, realizado en 1911. El modelo deRutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: Corteza.- constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un Núcleo.- muy pequeño,que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas queimpedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se...