Quimica General

QUÍMICA GENERAL


QUÍMICA la podemos definir como un conjunto de ideas denominada ciencias es racional, sistemática, exacta y verificable. Se ocupa del ¿por qué de las cosas que suceden en el mundo material?

La química es una ciencia que estudia la materia (Todo aquello que forma parte del universo, lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio, posee masa y volumen) ¿Cómo estáformada?, ¿Cómo cambia? y las razones de esos cambios.

Para facilitar su estudio la química se dividido en diversas ramas como; la química orgánica, que estudia la materia viva, la química inorgánica que estudia las sustancias inertes, la fisicoquímica, se preocupa de fundamentar los cambios físicos de la materia o la química general, que estudia de los conceptos básicos que fundamentan ha estasciencias, etc.

Para distinguir una materia de otra es necesario caracterizarla, esto se logra reconociendo sus propiedades.

PROPIEDADES DE LA MATERIA.
1. PROPIEDADES QUÍMICAS; aquellas que para ser observadas y medidas, la materia debe experimentar cambios en su composición y estructura íntima.

2. PROPIEDADES FÍSICAS; son aquellas que pueden observarse y medirse sin que la materiaexperimente cambios en su composición y estructura íntima, como las:

2.1. PROPIEDADES GENERALES;
Masa: magnitud que nos indica la cantidad de materia.
Volumen: espacio que ocupa la materia.
2.2. PROPIEDADES EXTENSIVAS: Aquellas que dependen de la masa. A mayor masa, mayor será la manifestación de la propiedad. Ejemplos; las propiedades generales, la presión, inercia, etc.
2.3.PROPIEDADES INTENSIVAS: Aquellas que no dependen de la masa. La propiedad se manifiesta indistintamente en pequeñas o grandes cantidades de materia.
Ejemplos: Dureza , tenacidad, maleabilidad, ductilidad, elasticidad; en
sólidos.
Expansibilidad y compresibilidad en los gases. Tensión superficial y
viscosidad en los líquidos.
Para todo cuerpo material se tiene latemperatura de ebullición y de fusión,
densidad, color, etc.

LA MATERIA LA PODEMOS CLASIFICAR SEGÚN SU:

1. naturaleza en: orgánica e inorgánica.
2. estado de agregación en: sólida, líquida, gaseosa, plasmática, etc. Los nombres de los cambios de estado de agregación los podemos observar en la siguiente figura.




3. pureza en: homogénea y heterogénea.

Materia Heterogénea;mezcla de sustancias, que se caracterizan por ser fácilmente separable. Ejemplo de ellas son: las amalgamas, el concreto, mezcla de sustancias inmiscibles como el agua-aceite ó el agua-vinagre, etc.)

Materia Homogénea; sustancias puras, con características propias, ejemplo de ellas son:
Elementos Químicos; sustancias formada por partículas iguales, de características propias denominadasátomos, Ejemplo son: Hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, cobre, oro plata, etc.
Compuestos Químicos; sustancias formada por partículas iguales que conservan las características de la materia, denominadas moléculas, ejemplo son: H2O (agua), O2 (oxígeno), O3 (ozono), C6H12O6 (glucosa), NH3 (amoniaco).

Ejercicios; completa las siguientes tablas.

Materia
Homogénea / Heterogénea
Elemento /Compuesto
Malaquita
(mineral de cobre)


Cu
(cobre)


C6H12O6
(glucosa)


Sal de meza
(solución sólida de cloruro de sodio)


NaCl
(cloruro de sodio)


Agua de cloro
(solución acuosa de hipoclorito de sodio)





CLASE N°2.- EL ÁTOMO.

¿Cómo es el átomo?
El átomo es tan pequeño que aún con un microscopio común es imposible de ver.

Después de que Aristóteles (384-322a. de C.) y otros filósofos griegos se opusieran tenazmente al concepto de átomo planteado por los atomistas, en 1808 John Dalton, basándose en los conocimientos acumulados hasta entonces, propuso la primera Teoría atómica de la Materia.

Los postulados básicos de la teoría de Dalton se pueden resumir como:
Los elementos están constituidos por átomos, partículas diminutas, discretas e...