Quimica General

TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO
Elaborado por: Karol Mariella Pérez Guzmán Sesión 03 /2012-1

LA TABLA PERIÓDICA
La Tabla Periódica: clasifica, organiza y distribuye los elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.

• Dimitri Mendeleiev, ordenó los elementos (60) según el orden creciente de sus masas atómicas, obteniendo una periodicidad en sus propiedades químicas.LA TABLA PERIODICA MODERNA ACTUAL • Hoy día se usa la clasificación periódica de Werner denominada “Larga” (1930), ésta permite apreciar con más facilidad la periodicidad de las propiedades de los elementos. • La Tabla Periódica Moderna conserva la idea esencial de Mendeleiev y de Moseley, de ubicar los elementos en filas y columnas, se ordenan en orden creciente a su número atómico (Z) y losclasifica de acuerdo a la distribución electrónica de sus átomos.

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

GRUPOS, PERIODOS Y BLOQUES
Grupos • Son las 18 columnas verticales de la tabla periódica. • Agrupan a elementos cuyos átomos poseen igual cantidad de electrones en el ultimo nivel de energía. • Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia y propiedadessimilares entre sí. Períodos • Las 7 filas horizontales de la tabla periódica se llaman periodos, van numerados del 1 al 7. • Cada periodo corresponde al número del nivel de energía que tienen los elementos que lo conforman. • Los elementos se encuentran en un mismo periodo tienen propiedades diferentes pero masas similares.

Bloques La tabla periódica se divide en bloques de elementos según elorbital que estén ocupando sus electrones más externos. Los bloques hacen referencia al orbital más externo: Bloques s y p : “elementos representativos” Bloques d y f : “elementos de transición”

METALES, NO METALES Y METALOIDES

METALOIDES • Son elementos que poseen generalmente 4 electrones en su última órbita. • Se encuentran en línea diagonal desde el Boro al Ástato • Sus propiedades seconsideran intermedias entre los metales y los no metales.

Grupos o Familias Químicas Metales Alcalinos: Tienen 1 electrón en su último nivel de energía. Son metales plateados, bastantes reactivos. Metales Alcalinos Térreos: Tienen 2 electrones en su último nivel de energía. Son metales brillantes color blanco plateado y son reactivos.

Grupo // Elementos
IA

(Grupo II A)

Metales deTransición
Metales cuya configuración electrónica alcanza el subnivel d. Presentan puntos de fusión y ebullición elevados.

Grupos del IB al VIIIB
Grupo B

Metales de Transición Interna (Tierras Raras)
Lantánidos:
Son suaves, brillantes y de color plateado. Actínidos: Son elementos pesados y radioactivos.

Grupos: III A:Elementos Térreos La mayoría son gases a IV A:Carbonoides temperaturaambiente y VA : Nitrogenoides fácilmente se vuelven sólidos. VI A: Calcógenos ó Anfígenos VIIA: Halógenos Gases Nobles: Son los elementos menos reactivos. Metaloides: Presentan propiedades de B, Si, Ge, As, Sb, Te y Po. metales como de no metales. Grupo VIII A:

No Metales:

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Son propiedades Físicas y Químicas que varían regularmente en la tabla periódicay dependen de la configuración electrónica del elemento. Propiedades periódicas más importantes:

A) El Tamaño Atómico (Radio Atómico) Se puede definir el tamaño de un átomo en términos de su radio atómico que es la mitad de la distancia entre dos núcleos de 2 átomos adyacentes.

RADIO ATÓMICO
AUMENTA

AUMENTA

B) El Potencial o Energía de Ionización Es la energía mínima necesaria pararemover un electrón del último nivel de energía de un átomo en estado gaseoso.
Energía + X(g)
AUMENTA

X+(g) + e-

AUMENTA

C) Afinidad Electrónica Es la energía liberada por un átomo cuando gana uno o más electrones.

X(g) + eAUMENTA

X-(g) + Energía

AUMENTA

D) La Electronegatividad Capacidad de un átomo para atraer y mantener los electrones durante la formación de enlaces...