Quimica General

Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Christopher González P.

Introducción
• Las reglas expuestas, propiciadas en su mayor parte por la “International Union of Pure and Applied Chemistry” (IUPAC) son suficientes para expresar sin ambigüedades la composición cuali-cuantitativa de las especies químicas inorgánicas más comunes. • Es necesario definir algunos conceptos para generar una mejorcomprensión de la nomenclatura.

Elementos
• Se mantienen los nombres genéricos de:
– Halógenos: F, Cl, Br, I y At – Metales alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – Metales alcalino-térreos: Ca, Sr, Ba, Ra – Calcógenos: O, S, Se, Te y Po – Gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Re

• Al referirse a un elemento se usa su símbolo, que puede llevar 4 índices:
– – – – Superior izquierdo: número másicoInferior izquierdo: número atómico Superior derecho: carga iónica Inferior derecho: número de átomos (atomicidad)

• Usualmente no es necesario que aparezcan todos juntos:
Mg2+, 12C, O2, 127I-

Número Másico y Número Atómico
• El número de protones en un átomo recibe el nombre de número atómico, Z. • En un átomo eléctricamente neutro, el número de electrones es también igual a Z. • El númerototal de protones y neutrones en un átomo se llama número másico, A. • El número de neutrones es A – Z.

Los elementos químicos
• Todos los átomos de un determinado elemento tienen el mismo número atómico, Z. • Cada elemento tiene un nombre y un símbolo característico. • Los símbolos químicos son abreviaturas de una o dos letras de su nombre, normalmente en ingles. • La primera letra delsímbolo (pero nunca la segunda) es mayúscula. Ej: carbono, C; oxígeno, O; neón, Ne; y silicio, Si. • Algunos elementos conocidos desde la antigüedad tienen símbolos basados en su nombre en latín, tales como Fe para el hierro (ferrum) y Pb para el plomo (plumbum)

Isotopos
• Todos los átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferentes números de masa (A), se llaman isotopos. •Contrariamente a lo que Dalton pensó, ahora sabemos que los átomos de un elemento no tienen todos necesariamente la misma masa. • J. J. Thomson estudió el gas neón y encontró que aproximadamente el 91 % de los átomos tenían una masa determinada y que los átomos restantes eran aproximadamente un 10 % más pesados. • Todos los átomos de neón tienen diez protones en su núcleo y la mayor parte de ellos, tieneademás diez neutrones. Sin embargo, unos pocos átomos tienen 11 neutrones y algunos tienen 12. • Podemos representar estos tres tipos de átomos como:

Iones
• Cuando un átomo gana o pierde electrones, la especie formada es un ion y lleva una carga neta. • Como el electrón tiene carga negativa, cuando se añaden uno o más electrones a un átomo eléctricamente neutro, se forma un ion cargadonegativamente (un anión). • Al perder electrones, se produce un ion cargado positivamente (un catión). • El número de protones no cambia cuando un átomo se convierte en un ion. • La carga de un ion es igual al número de protones menos el número de electrones.

Ejemplo
• Indique el número de protones, neutrones y electrones en

• Escriba un símbolo adecuado para la especie que contiene 29 protones,34 neutrones y 27 electrones.

• Ya hemos visto que los elementos suelen clasificarse en elementos de los grupos principales (Grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18) y elementos de transición (Grupos 3-11). • El hidrógeno es anómalo y forma un grupo por si mismo. • Solo unos pocos elementos forman sustancias elementales monoatómicas. La mayoría forma sustancias poliatómicas , que van desdesustancias diatómicas, como el H2, N2 y O2, pasando por especies poliatómicas, como P4 y S8, hasta polímeros infinitos, como los metales. • Las especies poliatómicas, son llamadas de manera correcta, como moléculas. Por lo tanto el término elemento no debe restringirse solo a especies elementales. • Los compuestos están formados por átomos del mismo o de otro tipo de elemento en alguna forma de...