quimica general



OBJETIVOS DE APRENDIZAJE
CONTENIDO
ESTRATEGIASDE EVALUACIÓN
BIBLIOGRAFÍA
Utilizar los números cuánticos en la representación geométrica de los orbitales atómicos.
UNIDAD 1. ESTRUCTURA ATÓMICA

1.1. El átomo como unidad fundamental de la materia.
1.2. Diversas teorías atómicas: modelo de Thomson, modelo atómico de Rutherford. El núcleo y los electrones periféricos.
1.3.Espectro electromagnético.
1.4. Teoría cuántica de radiación. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno.
1.5. Postulados, radio de las órbitas estacionarias, energía de los estados estacionarios, cambios de energía producidos en los saltos electrónicos.
1.6. Aplicación del modelo a especies isoelectrónicas de hidrógeno.
1.7. Teoría atómica moderna: relación deBroglie. Principio de incertidumbre de Heisemberg. Ecuación de Schrodinger. Concepto moderno del átomo. Números cuánticos: Su relación con los niveles y subniveles electrónicos.
1.8. Representación geométrica de los orbitales atómicos S.P.D.F.
Realización de actividades teórico-prácticas.
Realización de actividades de campo.
Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión).Experiencias vivenciales en el área profesional
Realización de pruebas escritas cortas y largas, defensas de trabajos, exposiciones, debates, etc.
Actividades de Auto-evaluación / co-evaluación y evaluación del estudiante.

MAHAM, BRUCE H. Química Curso Universitario, Series Bilingues, Español Fondo Educativo, Interamericano, A.A. 1968.
JAMES E. BRADY Y GERARD E. HUMISTON. Química Básica.Editorial Limusa S.A. México
P. ANDER Y A. SONNESSA. Principios de Química. Editorial Limusa S.A. México (1970).
B. H. MAHAN. Química, Curso Universitario. Fondo Educativo Educativo Interamericano S.A. (1977)
H. B. GRAY, J.P. HAIGNT. Principios Básicos de Química. Editorial Reverte S.A. (1969)
F. BRECIA Y COL. Fundamentos de Química. Compañía Editorial Continental S.A. (1970).
D. H.ANDREWS Y R. KOKE. Química Fundamental. Centro Regional de Ayuda Técnica AID. (1968).
W. H. SLABANGHT Y T. D. PEARSON. Química General. Editorial Limusa S.A. (1971)
M.J. SIENKO Y R.A. Química Teórica y Descriptiva. Editorial Aguilar, S.A.
Ubicar, de acuerdo a su configuración electrónica, los elementos en la tabla periódica.
UNIDAD 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS

2.1. Periodicidad química.2.2. Energía relativa de los niveles y sub-niveles electrónicos. Regla de Hund. Principio de exclusión de Pauli.
2.3. Configuración electrónica y tabla periódica (grupos y períodos).
2.4. Variaciones periódicas de los potenciales de ionización. Radio atómico y afinidad electrónica de los elementos.
Realización de actividades teórico-prácticas.
Realización de actividades de campo.Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión).
Experiencias vivenciales en el área profesional
Realización de pruebas escritas cortas y largas, defensas de trabajos, exposiciones, debates, etc.
Actividades de Auto-evaluación / co-evaluación y evaluación del estudiante.

MAHAM, BRUCE H. Química Curso Universitario, Series Bilingues, Español Fondo Educativo, Interamericano, A.A. 1968.JAMES E. BRADY Y GERARD E. HUMISTON. Química Básica. Editorial Limusa S.A. México
P. ANDER Y A. SONNESSA. Principios de Química. Editorial Limusa S.A. México (1970).
B. H. MAHAN. Química, Curso Universitario. Fondo Educativo Educativo Interamericano S.A. (1977)
H. B. GRAY, J.P. HAIGNT. Principios Básicos de Química. Editorial Reverte S.A. (1969)
F. BRECIA Y COL. Fundamentos de Química.Compañía Editorial Continental S.A. (1970).
D. H. ANDREWS Y R. KOKE. Química Fundamental. Centro Regional de Ayuda Técnica AID. (1968).
W. H. SLABANGHT Y T. D. PEARSON. Química General. Editorial Limusa S.A. (1971)
M.J. SIENKO Y R.A. Química Teórica y Descriptiva. Editorial Aguilar, S.A.
Explicar la formación de los diferentes tipos de enlaces químicos.

UNIDAD 3. ENLACE QUÍMICO...