QUIMICA GENERAL



EJERCICIOS CAPITULO UNO

1. Complete el siguiente cuadro.

Símbolo
del
elemento
Número
atómico

Número
másico
Número de
protones
Número de
neutrones

Número de
electrones
F
9
19
9
10
9
Si
44
29
14
15
14
Ti
22
47
22
25
22
Mn
25
55
25
30
25

2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes pares de isótopos.

67 40 44 78 80
a. 3Li 3 Li b. 20Ca 20Ca c. 34 Se 34 Se

ISOTOPOS
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES
6
3Li
3
3
3
7
3Li
3
4
3
40
20Ca
20
24
20
44
20Ca
20
24
20
78
34Se
34
44
34
80
34Se
34
46
34

3. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones.

56+3 27 -
a. 26Fe b. 53 I

IONES
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES
56 +3
26Fe
26
30
23
127 -
53 Li
53
74
54

4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?

Un átomo eseléctricamente neutro cuando tienen el mismo número de protones que de electrones. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

5. ¿Por qué puede haber más de 500 clases de átomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?

Por que un elemento puede tener varios Isotopos, es decir átomos de un mismo elemento donde susnúcleos tienen diferentes cantidades de neutrones y por esto diferente masa atómica.

FALSO Y VERDADERO

6. Indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:

A. Los electrones en un mismo nivel tienen la misma energía. FALSO
B. En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante. VERDADERO
C. El número cuántico magnético indica el tipo deorbital. FALSO
D. El número de neutrones es igual al número de masa menos el número de protones. VERDADERO
E. Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energía. FALSO
F. Para el elemento Z = 35 los electrones del último nivel de energía son 7. VERDADERO
G. El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta 32 electrones. VERDADERO
H. En un átomo pueden existir 2 e con los 4 númeroscuánticos iguales. FALSO

Selección múltiple con única respuesta:

7. ¿Qué configuración electrónica corresponde al ión Ca+2?

a) 1s22s2
b) 1s22s22p63s2
c) 1s22s22p6
d) 1s22s22p63s23p6
e) 1s22s22p63s23p64s

8. El elemento cuya notación espectral Terminal es 4s2 3d2 tiene un número atómico.

a) 20 b) 18 c) 24 d) 22 e) 26

9. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?

a) 2sy 2p b) 2s y 3s c) 3p y 3d d) más de una es correcta.
10. En el tercer nivel de energía,
a) Hay dos subniveles de energía
b) El subnivel f tiene 7 orbitales
c) Hay tres orbitales s
d) Es permitido un máximo de 18 electrones.


Propiedades Periódicas de los elementos
Selección múltiple con única respuesta:

11. El tamaño atómico:

a. ( ) aumenta si aumenta la carga nuclear
b. ( )disminuye si aumenta la carga nuclear
c. ( ) disminuye si aumenta el número de niveles llenos.
d. (X) disminuye si la carga nuclear disminuye
e. ( ) se mantiene constante cuando varía la carga.

12. La energía de ionización

a. ( ) permanece constante si la carga nuclear disminuye.
b. (X) aumenta si la carga nuclear aumenta.
c. ( ) disminuye si la carga nuclear aumenta.
d. ( ) disminuye a lolargo de un período.
e. ( ) es mayor para los elementos del grupo VA que para los elementos del grupo VIIA.

13. El elemento con z = 49

a. ( ) es de transición.
b. ( ) es un gas noble.
c. ( ) se localiza en el período 4 grupo IVA.
d. (X) se localiza en el período 5 grupo IIIA.
e. ( ) se localiza en el período 4 grupo IIIA.

14. El elemento neutro que ocupa 9 orbitales en...