Quimica General

5/6/2011

Titulación
• En titiulación ácido-base,
 agente titulante solución que se añade lentamente desde una bureta
Generalmente la solución añadida es de concentración desconocida Se añade a una solución de cocentración conocida hasta que se completa la reacción Punto final cuando visiblemente se ha completado la reacción (detectado con indicador indicador)

 Indicador especiequímica que cambia en color en función de pH y se añade para detectar el punto fin final  Punto de equivalencia – moles H3O+ = moles OH−
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Titulación

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Curva de Titulación
• Gráfica de pH vs. cantidad deagente titulante
 El punto de inflección es el punto de equivalencia  Puntos importantes en la curvas
Antes del punto de equivalencia
o La solución en el matraz cónico está en exceso, (pH observado es pH cercano al de la solución en el matraz) mat

En el punto de equivalencia
o El pH depende del pH de la sal en solución » Sal neutral, pH = 7 » Sal acídica, pH < 7 ,p » Sal básica, pH > 7Después del punto de equivalencia
o La solución de la bureta está en exceso dentro del matraz cónico (pH se aproxima al pH de la solución en la bureta) bureta

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Cruva de Titulación: Base desconocida añadida a ácido fuerte

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Titulación de 25 mL de 0.100 M HCl con 0.100 M NaOH

Como la concentración de ambas soluciones son iguales y la estequiometría es de 1:1, el punto de equivalencia se  ecuentra en volumen igual Antes pto. equivanlencia (exceso de ácido

Después del p pto.equivalencia (base en exceso)

Punto de Equivalencia Moles HCl = moles NaOH pH = 7.00

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Titulación de 25 mL de 0.100 M HCl con 0.100 M NaOH

• HCl(ac) + NaOH(ac)  NaCl(ac) + H2O(aq)
 Inicial: moles H+ = moles HCl Inicial:  punto de equivalencia

neutralización

moles NaOH añadidos = molesiniciales HCl* 0.00 moles HCl y 0.00 moles NaOH (todo reacciona todo reacciona) Como NaCl es una salneutral, el pH en el punto de neutral equivalencia es 7 00 7.00

 Depués punto de equivalencia: pH NaOH en exceso equivalencia:
* molesiniciales HCl 0.0250 L x 0.100 mol/L = 2.50 x 10−3

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Titulación de 25 mL de 0.100 M HCl con 0.100 M NaOH
pHinicial = −log(0.100) = 1.00 NeutralizaciónHCl + NaOH  NaCl + H2O M V
 0.100  0.025  0.100  0.005
2.50 x10
3

M HClVHCl

NaOH

NaOH

0

5 x10

4

neutralización HCl  ac   NaOH  ac   NaCl  ac   H 2O inicial rx final
Moles Antes Añadidos después HCl 0.00250 – 0.00200

2.5 x10 3 2.0 x10
Cl− 0
3

0 5.0 x10 0
OH− ≈0
4

0 5.0 x10 4

– 0.00050 0.00050 ≈0
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Titulación de 25 mL de 0.100 M HCl con 0.100 M NaOH

• • • •

HCl(ac) + NaOH(ac)  NaCl(ac) + H2O(l) pHinicial = −log(0.100) = 1.00 Molesiniciales HCl = 0.0250 L x 0.100 mol/L = 2.50 x 10−3 Antes del pto. equivalencia 5.0 mL NaOH añadidos
5.0 x 10−4 moles NaOH añadidos

HCl molesiniciales 2 50x10-3 2.50x10 moles molesfinales[C]nueva
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NaCl 0

NaOH 5.0x10 5 0x10-4 0 0

-5.0x10-4 +5.0x10-4 -5.0x10-4 2.00x10-3 5.0x10-4 0.0667 0.017

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Titulación de 25 mL de 0.100 M HCl con 0.100 M NaOH

• • • •

HCl(ac) + NaOH(ac)  NaCl(ac) + H2O(l) pHinicial = −log(0.100) = 1.00 Molesiiniciales HCl = 0 0250 L x 0 100 mol/L =...