Quimica General
Páginas: 9 (2122 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
PROPIEDADES.
Los metales son elementos que a la temperatura y presión ambiente se caracterizan por:
Ser buenos conductores de calor y electricidad(conductores de primera clase)
Posee un gran poder reflector y escasa absorción de la luz intensa llamado”metálico”
Con el oxigeno forman óxidos y si son unidos con agua funcionan como base, y hidróxido.
Cuando se combinan con elhidrogeno dan hidruro gaseosos
Las soluciones de sus hidróxidos o de sus sales, cuando se electrolizan, separan el metal en polo negativo. Este es típico de los metales y se manifiesta por su tendencia (electro afinidad positiva) variando según el metal.
Para los metales alcalino-térreos que poseen gran facilidad para combinarse con el oxigeno y descomponer el agua, además cuando están en estadosólido los metales pueden sufrir ciertas deformaciones permanentes sin quebrarse.
Los metales son sólidos a temperatura ordinaria, a excepción del mercurio que es líquido, son insolubles en los disolventes neutros habituales.
Densidad; son mas denso que el agua, aquellos cuyo peso especifico es menor que 3 se denomina “liviano” (li =0,59), (Na = 0,97),(Al = 2,6) ect.
Fusión: todos los metalesson fusibles, algunos a temperatura relativamente alta (estaño =232`), (plomo = 327¨)
Maleabilidad: cuando pueden reducirse a hojas delgadas bajo la acción de un laminador o un martillo.
Dureza: ofrecen una resistencia al ser rayados por otros metales, la cual se mide en una “escala de möh”
Propiedades químicas de los metales.
La corrosión: el aire húmedo especialmente debido a laacción combinada del oxigeno, del agua y el anhídrido reacciona con los metales, por eso los metales pierden su brillo a excepción del (oro, plata entre otros).
La acción de los ácidos diluye la mayor parte de los metales, a veces en frió (alcalino-térreos) y otros en caliente.
La acción de los ácidos oxidantes concentrados: tanto el ácido sulfúrico como ácido nítrico en soluciones concentradasy en caliente actúan como oxidante atacando la mayoría de los metales. En los metales, la plata puede ser disuelta por el ácido nítrico mientras que el oro y el platino solo se disuelven por las aguas regias.
CLASIFICACION TECNICA DE LOS METALES
Los metales libres se clasifican en:
Metales livianos( densidad inferior a 3) y metales pesados ( densidad superior a 7 )
Los metaleslivianos comprenden tres grupos los metales alcalinos monovalentes, cuyos hidróxidos son bases muy fuertes (sodio, potasio)
Los metales del grupo del hierro: este grupo comprende a elementos de carácter metálico dominante del 4 periodo de la tabla integrado por 18 elementos (desde k hasta Kr). Todos funcionan como (bi y trivalente) dando sales con cationes de valencia mínima (+2) y máxima (+3). Ytienen la propiedad de ser atraídos por los campos magnéticos su importante aplicación en las arte e industrias)
Metales del cuarto grupo: encabezados por elementos como el silicio y el carbono (no metales) se comportan como tetravalente (+4) y como divalente (+2). Sus óxidos e hidróxidos son anfóteros actuando como base frente a los ácidos y como ácidos frente a las bases.
Los metales deltercer grupo (tierras raras): estos elementos tienen carácter metálico excepto el (boro) el mas importante de este grupo es aluminio por su abundancia en la naturaleza después del oxigeno. Las tierras raras son muy difíciles de separar por poseer propiedades muy parecidas, forman dos series (numero atomico57”lantano” hasta el 71(lutecio).
Metales (alcalino): este tipo de grupo se caracteriza porposeer un único electrones en la orbita externa de sus átomos. Aparecen en la naturaleza combinados con los halógenos y los elementos del grupo de oxigeno y formando compuestos iónicos solubles en el agua, en estado puro los metales (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr). Son muy brillantes y mas ligeros que el resto de los metales, la existencia de un electrón hace que su ligadura sean relativamente (blando, y...
Los metales son elementos que a la temperatura y presión ambiente se caracterizan por:
Ser buenos conductores de calor y electricidad(conductores de primera clase)
Posee un gran poder reflector y escasa absorción de la luz intensa llamado”metálico”
Con el oxigeno forman óxidos y si son unidos con agua funcionan como base, y hidróxido.
Cuando se combinan con elhidrogeno dan hidruro gaseosos
Las soluciones de sus hidróxidos o de sus sales, cuando se electrolizan, separan el metal en polo negativo. Este es típico de los metales y se manifiesta por su tendencia (electro afinidad positiva) variando según el metal.
Para los metales alcalino-térreos que poseen gran facilidad para combinarse con el oxigeno y descomponer el agua, además cuando están en estadosólido los metales pueden sufrir ciertas deformaciones permanentes sin quebrarse.
Los metales son sólidos a temperatura ordinaria, a excepción del mercurio que es líquido, son insolubles en los disolventes neutros habituales.
Densidad; son mas denso que el agua, aquellos cuyo peso especifico es menor que 3 se denomina “liviano” (li =0,59), (Na = 0,97),(Al = 2,6) ect.
Fusión: todos los metalesson fusibles, algunos a temperatura relativamente alta (estaño =232`), (plomo = 327¨)
Maleabilidad: cuando pueden reducirse a hojas delgadas bajo la acción de un laminador o un martillo.
Dureza: ofrecen una resistencia al ser rayados por otros metales, la cual se mide en una “escala de möh”
Propiedades químicas de los metales.
La corrosión: el aire húmedo especialmente debido a laacción combinada del oxigeno, del agua y el anhídrido reacciona con los metales, por eso los metales pierden su brillo a excepción del (oro, plata entre otros).
La acción de los ácidos diluye la mayor parte de los metales, a veces en frió (alcalino-térreos) y otros en caliente.
La acción de los ácidos oxidantes concentrados: tanto el ácido sulfúrico como ácido nítrico en soluciones concentradasy en caliente actúan como oxidante atacando la mayoría de los metales. En los metales, la plata puede ser disuelta por el ácido nítrico mientras que el oro y el platino solo se disuelven por las aguas regias.
CLASIFICACION TECNICA DE LOS METALES
Los metales libres se clasifican en:
Metales livianos( densidad inferior a 3) y metales pesados ( densidad superior a 7 )
Los metaleslivianos comprenden tres grupos los metales alcalinos monovalentes, cuyos hidróxidos son bases muy fuertes (sodio, potasio)
Los metales del grupo del hierro: este grupo comprende a elementos de carácter metálico dominante del 4 periodo de la tabla integrado por 18 elementos (desde k hasta Kr). Todos funcionan como (bi y trivalente) dando sales con cationes de valencia mínima (+2) y máxima (+3). Ytienen la propiedad de ser atraídos por los campos magnéticos su importante aplicación en las arte e industrias)
Metales del cuarto grupo: encabezados por elementos como el silicio y el carbono (no metales) se comportan como tetravalente (+4) y como divalente (+2). Sus óxidos e hidróxidos son anfóteros actuando como base frente a los ácidos y como ácidos frente a las bases.
Los metales deltercer grupo (tierras raras): estos elementos tienen carácter metálico excepto el (boro) el mas importante de este grupo es aluminio por su abundancia en la naturaleza después del oxigeno. Las tierras raras son muy difíciles de separar por poseer propiedades muy parecidas, forman dos series (numero atomico57”lantano” hasta el 71(lutecio).
Metales (alcalino): este tipo de grupo se caracteriza porposeer un único electrones en la orbita externa de sus átomos. Aparecen en la naturaleza combinados con los halógenos y los elementos del grupo de oxigeno y formando compuestos iónicos solubles en el agua, en estado puro los metales (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr). Son muy brillantes y mas ligeros que el resto de los metales, la existencia de un electrón hace que su ligadura sean relativamente (blando, y...
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