quimica general

CENTRO DE ESTUDIANTES
Agrupación ACI 2013

Química General
Programa Analítico.
Unidad 1: Sistemas materiales: abiertos, cerrados, aislados. Masa. Energía. Propiedades de los sistemas: intensivasy extensivas.
Sistemas homogéneos y heterogéneos. Mezclas. Métodos separativos. Métodos de fraccionamiento. Composición de los sistemas
materiales: cualitativa y cuantitativa. Sustancias simples ycompuestas. El lenguaje universal de la Química: símbolos, fórmulas y
ecuaciones. Fórmula química: fórmula centesimal, fórmula mínima, fórmula molecular.
Unidad 2: Ley de la conservación de la masa.Ley de conservación de los elementos. Leyes de combinaciones de los elementos: ley
de las proporciones definidas (Proust), ley de las proporciones múltiples (Dalton) ley de las proporcionesequivalentes (Ritcher).
Leyes de las combinaciones gaseosas. Teoría atómica de Dalton. Teoría molecular de Avogadro. Masas de átomos y moléculas.
Masa molecular relativa. Mol de átomos y de moléculas.Volumen molar. Número de Avogadro. Grupos y especies reactivas: iones,
radicales libres, moléculas. Ecuaciones químicas: su significado. Reacciones de formación y descomposición. Transformacionesalotrópicas. Transformaciones de polimerización. Reacciones ácido-base: neutralización, hidrólisis. Reacciones de óxido-reducción.
Cálculos estequiométricos. Rendimiento teórico y rendimiento práctico oreal. Ecuación termoquímica: entalpía.
Unidad 3: Hechos experimentales que fundamentan la teoría atómic amolecular: electrolisis, descarga en gases, radiactividad,
espectroscopia química. Ley periódica.Tabla periódica de los elementos: grupos, periodos. Los niveles energéticos y la tabla
periódica. Elemento químico. Metales y no metales. Tamaño de los átomos. Potencial de ionización. Afinidadelectrónica. Utilización
de la tabla periódica.
Unidad 4: Moléculas orgánicas e inorgánicas. Notación de Lewis. Uniones entre átomos: iónicas, covalentes, metálica. Propiedades
de los compuestos...