Quimica General

MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD


OBJETIVOS:
-Conocer las normas de seguridad a la hora de trabajar en el laboratorio.
-Reconocer cada uno de los materiales con que se va a trabajar en el laboratorio.
-Determinar la precisión de la probeta vs el vaso de precipitados y la pipeta graduada vs la pipeta volumétrica.
-Medir el PH, del NaOH y el HCl utilizando el papel tornasol ydeterminar su grado de acidez o basicidad.

RESUMEN: En el laboratorio de química se identifico las normas de seguridad, y se realizo el reconocimiento y el manejo de material con el fin de demostrar la precisión de la probeta vs el vaso de precipitados y la pipeta graduada vs la pipeta volumétrica, además se midió el PH de NaOH y HCl. Se determino en la práctica que la probeta es más precisa que elvaso de precipitados; y la pipeta volumétrica y la pipeta graduada tienen la misma precisión.





DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:
1. Se midió 50 ml y posteriormente 25 ml en un vaso de precipitados de 100 ml y luego se trasvasaron a dos balones aforados de de 50 y 25 ml respectivamente.

Figura No.1 vaso de precipitados con 50 ml de agua.

Figura No.2 trasvaso de vaso con 50 ml de aguaa balón aforado de 50 ml.

Figura No.3 vaso de precipitados de 100 ml con 25 ml de agua.

Figura No.4 trasvaso de vaso con 25 ml agua a balón aforado de 25 ml.
2. Se midió 50ml y 25 ml de agua en una probeta de 50 ml y se trasvasaron a los mismos balones aforados del punto anterior.

Figura No.5 probeta con 50 ml de agua.

Figura No.6 trasvaso de probeta a balón de 50 ml.

Figura No.7probeta con 25 ml de agua.


Figura No.8 trasvaso de probeta a balón aforado de 25 ml.
3. Se preparo una solución de 0.5g de NaCl y 10 ml de agua. Se pesaron los 0.5 g de NaCl en la balanza (figura No.9) con la ayuda de el vidrio de reloj. Luego se vertieron en un vaso de precipitados de 100 ml y se revolvió hasta quedar disuelto (Figura No.10). Luego se vertió esta solución en un balónaforado de 50 ml los 10 ml de solución y completamos hasta el aforo (Figura No.11).

Figura No.9 pesar 0.5g de NaCl














Figura No.10 disolución del NaCl + H2O.

Figura No.11 trasvaso al balón aforado y se completo hasta el aforo.
4. Medir en la pipeta graduada y volumétrica respectivamente 2 veces 10 ml (figura No.12 y Figura No.13) y vaciar en un vaso de precipitados de100 ml las dos medidas por aparte. (Figura No. 14)

Figura No.12 medición de 10 ml de agua en una pipeta graduada.

Figura No.13 medición de 10 ml de agua en una pipeta volumétrica de 10 ml.

Figura No.14 vaciar a los vasos de precipitados.
5. Con papel tornasol se mide el PH de NaOH (2M) y HCl (0.1M) (Figura No.15 y 16) y se comprara con la cinta PH métrica (Figura No17)

Figura No.15soluciones NaOH y HCl
.
Figura No.16 Reacción con el papel tornasol. El roja es el HCl (acido) y el verde es el NaOH (base)
.
Figura No.17 cinta PH métrica.
ANALISIS DE RESULTADOS:
PROBETA VS VASO DE PRECIPITADOS
Teoría:
Con un vaso de precipitados no se puede medir con exactitud (ya lo indica el vaso en las paredes: volumen aproximado), porque, al ser tan ancha la superficie abierta, siañadimos un volumen pequeño resulta inapreciable el aumento del nivel del líquido.
La probeta es más adecuada que el vaso de precipitados ya que tiene la sección más estrecha. Es conveniente elegir una probeta de volumen similar al del líquido que vamos a medir para cometer el menos error posible: un volumen de 60 ml se mide con una probeta de 100 ml, no con una de 500 ml.
Observa que 100 ml medidoscuidadosamente con la probeta si los pasamos al vaso lo llenan por encima de la marca de los 100 ml. El vaso ya indica que su graduación es aproximada.
Los aparatos más adecuados para medir volúmenes son: probetas, pipetas y buretas.
De acuerdo a la teoría y la práctica hecha en el laboratorio se determino que medir el agua en el vaso de precipitados en los dos casos (50ml y 25 ml) y después...