Quimica General

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

I. Antecedentes históricos:
En 1830 se conocían ya 55 elementos diferentes, cuyas propiedades físicas y químicas variaban extensamente. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba resultaron evidentes las semejanzas físicas y químicas entre algunos de ellos. Entonces los químicos entendieron que el estudio de las propiedades de loselementos químicos era más fácil agrupándolos según sus propiedades semejantes en base a una ley natural.
En busca de esta ley natural muchos químicos lograron ordenar los elementos, pero recién en 1913 Henry Moseley descubrió el principio o ley natural que guía la clasificación moderna: las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.
El descubrimiento de esta leyperiódica, necesitó dos acontecimientos previos:
* El establecimiento de una serie de pesos atómicos consistentes y dignos de confianza.
* La concepción del átomo nuclear con un número definido de protones e igual número de electrones que giran a su alrededor.

1. Triadas de Dobereiner (1828): El químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner fue uno de los primeros que intentó clasificarlos elementos químicos, según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos. Agrupó los elementos hasta entonces conocidos en serie de tres elementos llamándolo “triadas”. Los elementos que pertenecen a una triada poseen propiedades químicas semejantes. Además el elemento central posee un peso atómico (P.A.) aproximadamente igual a la semisuma de los P.A. de los elementosextremos.

Hacia 1850, los químicos habían llegado a identificar unas veinte triadas, Se descartó de esta forma agruparlos, porque se descubrieron nuevos elementos que no cumplían con las triadas.

2. Ley de las octavas de Newlands (1863): El químico inglés John Alexander Reina Newlands intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos másligeros en orden creciente según sus pesos atómicos; observó que en una misma columna vertical tendían a quedar elementos de características parecidas: el octavo se parecía al primero, así como el noveno era similar al segundo.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocidopor la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy debido a esta importante contribución al desarrollo de la ley periódica de los elementos químicos.

3. Ley periódica de Mendeleiev y Meyer (1869): Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los elementos conocidos, basándose en lavariación de las propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas.
Esta ley fue publicada sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.
Mendeleiev debió dejar huecos en su tabla, los cuales tendrían que ser ocupados por aquellos elementos que pudieran descubrirse y cuyas propiedades había fijado enconformidad a las regularidades observadas en los elementos del correspondiente grupo. De esta manera se facilitó el descubrimiento de nuevos elementos.
La tabla de Mendeliev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy similar a la que él elaboró más de un siglo atrás.

Descripción:
* Los elementosconocidos hasta ese entonces fueron ordenados en función creciente a su peso atómico, en series (filas) y grupos (columnas).
* Asigna a los elementos de un mismo grupo, una valencia; así los elementos del grupo III tendrán valencia igual a tres, por lo tanto el número de grupo era igual a la valencia.
* Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades semejantes, así por ejemplo...