Quimica General

Nombre: Milady Rivera Lacen Fecha de la práctica: 10/05/2012
Curso y sección: Quim3004 L03
Titulo de la práctica: XV Equilibrio químico: Solubilidad molary efecto del Ion común
Numero de gaveta o estación: 24
Objetivo de la práctica: En el laboratorio de solubilidad molar, aprenderemos a determinar la constante de solubilidad y la solubilidad molarde CaOH2(ac). También observaremos el efecto del ion común.
Método utilizado: En este experimento se realizaran dos fases. En la primera se realizara una titulación de acido-base de una soluciónsaturada de (CaOH2) y podremos obtener la Kps del solido soluble Ca(OH)2. En la segunda fase del experimento se realizara otra titulación utilizando la misma solución saturada de Ca(OH)2 y añadimos CaCl2.Se observarán los cambios de la solubilidad de Ca(OH)2 en presencia de un ion común, con los datos de la primera y segunda titulación.
Datos u observación:
A. Parte I
1. Concentración deHCL- 0.1M
2. Lectura inicial de la bureta- 33ml
3. Lectura final de la bureta- 42.9ml
4. Volumen de HCL añadido- 9.9ml de 20ml
5. Volumen de la muestra- 40ml
B. Parte II
1.Concentración de HCL- 0.1M
2. Lectura inicial de la bureta- 32.0ml
3. Lectura final de la bureta- 39.9ml
4. Volumen de HCL añadido-7.9ml de 20ml
5. Volumen de la muestra- 40ml
Cálculos:A. Parte I
1. Moles de OH-:
Moles de HCL=Moles de OH-
(42.9-33)(0.1)×10-3 = 9.9×10-4M

2. Moles de Ca2+:
Moles de Ca2+= Moles de OH- = 1mol2 OH = 9.9×10-42 = 4.95x10-4M

3. [OH] enequilibrio
[OH-]= (0.1)(0.0099)20x10-3 = 4.95x10-3L

4. [Ca2+] en equilibrio
[Ca2+]= 9.9x10-42= 10320= 2.47x10-3M

5. Calcular Kps
Kps= [CA2+] [OH-], x= [Ca2+] = x(2x)2 = 4x3
Kps=4(2.475×102-)3 = 6.06×10-5

B. Parte II
1. Moles de OH-:
(39.9-32.0)(0.1)x10-3= 7.9x10-4M
2. Moles de Ca2+
Moles de Ca2+= Moles de OH- = 1mol2 OH = 7.9x10-42 = 3.95x10-4M

3. [OH-] en...