Quimica General


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MASA SIN CORRECCIÓN.

MASA CORRECCIÓN.

VOLUMEN SIN CORRECCIÓN.

VOLUMEN CORRECCIÓN



9.966g
9.977g
10.01ml
10.078ml


10.089g
10.010g
10.191ml
10.111ml


10.195g
10.205g
10.298ml
10.308ml


9.541g
9.551g
9.367ml
9.647ml


9.963g
9.974g
10.064ml
10.075ml
PROMEDIO
9,950g
9,943g9,986ml
10,043ml
DESVIACIÓN ESTANDAR
0,248
0,239
0,363
0,241


Describa dos posibles fuentes de error en sus mediciones.

ERROR SISTEMATICO
Se denomina error sistemático a aquel que es constante a lo largo de todo el proceso de medida y, por tanto, afecta a todas las medidas de un modo definido y es el mismo para todas ellas. Estos errores tienen siempre un signo determinado y las causas probablespueden ser:
- Errores instrumentales (de aparatos); por ejemplo, el error de calibrado de los instrumentos.
- Error personal: Este es, en general, difícil de determinar y es debido a las limitaciones de carácter personal. Como, por ejemplo, los errores de paralaje, o los problemas de tipo visual.
Errores de método de medida, que corresponden a una elección inadecuada del método de medida; lo queincluye tres posibilidades distintas: la inadecuación del aparato de medida, del observador o del método de medida propiamente dicho.
ERRORES ACCIDENTALES
Se denominan errores accidentales a aquellos que se deben a las pequeñas variaciones que aparecen entre observaciones sucesivas realizadas por el mismo observador y bajo las mismas condiciones. Las variaciones no son reproducibles de una medicióna otra y se supone que sus valores están sometidos tan sólo a las leyes del azar y que sus causas son completamente incontrolables para un observador.
Los errores accidentales poseen, en su mayoría, un valor absoluto muy pequeño y si se realiza un número suficiente de medidas se obtienen tantas desviaciones positivas como negativas. Y, aunque con los errores accidentales no se pueden hacercorrecciones para obtener valores más concordantes con los reales, si pueden emplearse métodos estadísticos, mediante los cuales se pueden llegar a algunas conclusiones relativas al valor más probable en un conjunto de mediciones.1

CALIBRACION :

La calibración se define como, la compa­ración de un estándar de medición, o de un equipo, con un estándar o equipo de mayor exactitud, para detectar ycuantificar impre­cisiones y reportarlas o eliminarlas mediante un ajuste. En este sentido, la calibración es la actividad de control de ca­lidad más importante dentro de la medición, ya que establece la relación del valor medi­do por un equipo con un valor convencional­mente real, dando validez y trazabilidad a la medición.
Cuando se utilizan los equipos de medición de manera continua, la exactitud yla preci­sión de la medición varían gradualmente a causa del desgaste de sus partes o por in­terferencias causadas por la acumulación de polvo o mugre, por lo que es necesario vali­darlas por medio de una calibración y corre­girlas, si es necesario.
El concepto de calibración en química se divide en calibración instrumental y analítica, en tales casos se relaciona la respuesta instrumental conla concentración del analizo a determinar, mediante un modelo de línea recta.2
FLOTACION
ES un proceso fisicoquímico de tres fases sólido-líquido-gaseoso que tiene por objetivo la separación de especies minerales mediante la adhesión selectiva de partículas minerales a burbujas de aire. En química, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas que noreaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersarte denominado disolvente o solvente. El disolvente es la sustancia que está presente en el mismo estado de agregación que la disolución misma, Si el soluto y disolvente se encuentran en el mismo estado, el disolvente es la sustancia que...