Quimica General

35
LABORATORIO DE QUÍMICA
Materia: QUÍMICA GENERAL - INORGÁNICA.

Práctica Nº 3

- Traer calculadora y tabla periódica.
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
1. OBJETIVOS.


Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor
parte de reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución.



Identificar las principales formas de expresar la concentración de las
soluciones.



Aplicarlos métodos más comunes para preparar soluciones de cierta
concentración.

2. BASES CONCEPTUALES
Una solución o disolución es una mezcla homogénea de diferentes sustancias puras.
Una disolución está formada por dos componentes: soluto y solvente o disolvente.
El solvente es el componente mayoritario de la disolución. No obstante, si uno de los
componentes es agua destilada, se le considera comodisolvente aunque no esté en
mayor proporción (Pizarro, 2010).

Soluto:

Es el componente que se encuentra en menor cantidad en una solución.
Puede ser un sólido, líquido o gas.

Disolvente:

Es el componente que disuelve y se encuentra en mayor cantidad en
una solución. Es generalmente un líquido (agua destilada).

Solubilidad: Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en cierta cantidad dedisolvente a una temperatura determinada (Pizarro, 2010).

MÉTODOS PARA EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES.
Siendo variable la composición de una solución, es necesario especificar la
concentración del soluto.

Concentración: Cantidad de soluto disuelto en determinada cantidad de solución.
Existen dos métodos para expresar la concentración de una disolución: en unidades
físicas y en unidadesquímicas (Avilés, 2007).

36
LABORATORIO DE QUÍMICA

Práctica Nº 3

Materia: QUÍMICA GENERAL - INORGÁNICA.

Tabla 1. CONCENTRACIÓN EXPRESADA EN UNIDADES FÍSICAS (Soluciones Porcentuales)
PORCENTAJE
EN
PESO/VOLUMEN

% P/V

PORCENTAJE
EN PESO

% P/P

PORCENTAJE
EN VOLUMEN

% V/V

Gramos de soluto
disueltos
en 100 mL de solución.
Gramos de soluto
disueltos
en 100 g. de solución.
Volumen de solutodisueltos
en 100 mL de solución

( )
( )

Ej:
3% P/V

( )
( )

Ej:
6% P/P

(
(

)
)

Ej:
1% V/V

Tabla 2. CONCENTRACIÓN EXPRESADA EN UNIDADES QUÍMICAS
MOLARIDAD

(M = mol/L)

NORMALIDAD

(N = Eq/L)

RELACIÓN
ENTRE
MOLARIDAD Y
NORMALIDAD

Número de moles de soluto
disueltos en un litro de
solución.
Número de equivalentesgramo de soluto disueltos
en un litro de solución.
Normalidad =
(Molaridad) x(valencia)

( )
(

)(

)
( )

(

)(

Unidades: Masa soluto = g
Peso molecular soluto = g/mol
Volumen solución = Litros.
Peso Eq-g. de soluto = g/Eq.

Tabla 3. PESOS EQUIVALENTES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES.

Peso-equivalente gramo
de un ácido:
Peso-equivalente gramo
de una base o álcali:
Peso-equivalente gramo
de sales:

Cociente de su peso molecular-gramo entre
los iones hidrógeno (H+) que puedeliberar.
Cociente de su peso molecular-gramo entre
los iones oxhidrilos (OH-) que tiene.
Cociente del peso molecular-gramo entre
las valencias del metal.

3. M A T E R I A L E S
EQUIPO Y MATERIALES
REACTIVOS
Balanza
Piseta
Agua destilada
* Balones aforados con tapa.
Varillas de agitación.
Los reactivos serán específicos
Vasos de precipitación.
para cada grupo de trabajo.
Probetas
Goteros
Pipetasgraduadas
*El balón aforado nunca ha de calentarse.

)

37
LABORATORIO DE QUÍMICA
Materia: QUÍMICA GENERAL - INORGÁNICA.

Práctica Nº 3

4. M É T O D O
4.1. TÉCNICA SEGUIDA EN TODA DISOLUCIÓN.
Las soluciones se preparan en balones aforados o matraces volumétricos.

Para preparar determinado volumen de disolución a determinada
concentración, se hará el cálculo previo de la cantidad de soluto precisa.
Si soluto es sólido, se pesará.



Si soluto es líquido, bien se pesa o se mide el volumen correspondiente,
conocida su densidad.



Al tratar de disolver ácidos concentrados en agua, se añadirá el ácido sobre el
agua, muy poco a poco y agitando para evitar elevaciones excesivas de
temperatura. “Nunca verter el agua sobre el ácido”.

4.2. Modo de operar.- SOLUTO SÓLIDO.


Realizar los...